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在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ?mol^-1
由等物質的量的CO和CH₄的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時釋放的熱量為（　�。�

A．1092kJ

B．2184kJ

C．1759.5KJ

D．879.75kJ

等物質的量的CO和CH₄的混合氣體共3mol，則CO和CH₄的物質的量各為1.5mol，其中1摩CO完全燃燒時釋放的熱量為283千焦，1摩CH₄完全燃燒時釋放的熱量為890千焦，所以1.5摩CO和1.5摩CH₄燃燒后放出的熱量為283kJ×1.5+890kJ×1.5=1759.5KJ，
故選：C．

練習冊系列答案

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此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則V_a：V_b=______．
（2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則V_a：V_b=______．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則V_a：V_b=______．

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（2）若a：b=9：2，計算所得溶液的pH．
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B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L^-1

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