Question

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符號表示）
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點

高

（填高或低），理由是

NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體

．
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中其中心原子采取

sp²

雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是

平面正三角形

．
（4）F的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

[Cu（NH₃）₄]²⁺

．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為

Cu₃N

；（每個球均表示1個原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為

AlN

，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為

共價鍵

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素；A原子核外有三個未成對電子，原子序數(shù)小于Al元素，其電子排布式為1S²2S²2P³，為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，應(yīng)為S元素；化合物B₂E的晶體為離子晶體，B應(yīng)為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，應(yīng)為Na元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的，D處于第三周期，故D為Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹，應(yīng)為Cu元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．C元素是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素；A原子核外有三個未成對電子，原子序數(shù)小于Al元素，其電子排布式為1S²2S²2P³，為N元素；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，應(yīng)為S元素；化合物B₂E的晶體為離子晶體，B應(yīng)為第ⅠA族元素，且原子序數(shù)在N元素和Al之間，應(yīng)為Na元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的，D處于第三周期，故D為Si元素；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿，且原子序數(shù)最大，電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S¹，應(yīng)為Cu元素，
（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序為：Na＜Al＜Si＜N，
故答案：Na＜Al＜Si＜N；
（2）因NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體，原子晶體的熔沸點遠(yuǎn)大于分子晶體的熔沸點，故答案為：高；NaCl為離子晶體而SiCl₄為分子晶體；
（3）HNO₃中氫原子與氧原子呈O-H將，故N原子價層電子對數(shù)為3+

5-2×2-1×1

2

=3，則N原子采取sp²雜化，S0₃中含有3個δ鍵，孤電子對數(shù)為

6-2×3

2

=0，所以分子的空間構(gòu)型是平面正三角形，
故答案為：sp²雜化；平面正三角形；
（4）根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），銅離子與氨氣可以配位鍵形成配合物，其化學(xué)式為，[Cu（NH₃）₄]²⁺，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）；[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（5）根據(jù)晶胞中微粒個數(shù)的分配方法計算，晶胞中含有N原子的數(shù)目為8×

1

8

=1，Cu原子的數(shù)目為：12×

1

4

=3，故化學(xué)式為Cu₃N，故答案為：Cu₃N；
（6）A、C形成的化合物為AlN，根據(jù)化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，可判斷晶體類型為原子晶體，化學(xué)鍵類型為共價鍵，
故答案為：AlN；共價鍵．

點評：本題考查元素推斷題，推斷出元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，推斷時注意從原子的核外電子排布特點以及元素的特殊性質(zhì)為突破口解答，本題具有一定難度．