Question

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、溶液，所得沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述不正確的是( )

A.n點表示的不飽和溶液

B.的值等于10-9.75

C.的平衡常數為109.04

D.向的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．橫坐標為lg，所以橫坐標越大表示c(Xn-)越大，縱坐標為-lg，則縱坐標越大，c(Ag+)越小，曲線上的點表示沉淀溶解平衡點，n點處c(Ag+)小于相同c(C2O)時對應的平衡點的c(Ag+)，所以n點處c(Ag+)·c(C2O)<Ksp[Ag2C2O4]，即n點表示Ag2C2O4的不飽和溶液；

B．曲線上的點表示沉淀溶解平衡點，取點(-7.75,2)進行計算，該點溶液中c(Ag+)=10-2mol/L，c(Clˉ)=10-7.75 mol/L，= c(Ag+)·c(Clˉ)=10-2×10-7.75=10-9.75，故B正確；

C．取點(-2.46，4)計算Ksp[Ag2C2O4]=10-10.46，的平衡常數K====109.04，故C正確；

D．據圖可知當時，生成AgCl沉淀所需的銀離子濃度更小，所以滴入硝酸銀溶液時，AgCl先沉淀，故D錯誤；

故答案為D。