Question

常溫下，現有a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，關于它們的說法錯誤的是（ ）
A．若a=b，pH（NaX）＞pH（NaY），則相同濃度時HX、HY的酸性：HX＞HY
B．若a=b，并測得c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），如果HX是強酸，則HY一定是弱酸
C．若a＞b，且上述兩溶液呈堿性，c（X^-）=c（Y^-），則可推出溶液中c（HX）＞c（HY）
D．若兩溶液等體積混合，測得c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，則可推出a=b=0.1mol/L

Answer 1

【答案】分析：A、根據水解規律：越弱越水解以及酸性越弱，弱酸陰離子水解越強來回答；
B、c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），X^-沒有水解，因此為強酸；
C、根據水解規律：越弱越水解以及酸性越弱，弱酸陰離子水解越強來回答；
D、根據溶液混合以前存在的物料守恒來判斷．
解答：解：只有弱酸的酸根才發生水解的，酸性越弱，水解越強．
A、兩種溶液濃度相同，pH（NaX）＞pH（NaY），說明NaX的堿性更強，對應的X^-的水解程度更強，因此酸性HX＜HY，故A錯誤；
B、a=b而且c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），因此可以看出X^-沒有水解，因此為強酸，故酸性HX＞HY，故B正確；
C、a＞b并且c（X^-）=c（Y^-），可以得知X^-水解的部分大于Y^-水解的部分，所以c（HX）＞c（HY），并且相同濃度時，酸性HX＜HY，故C正確；
D、兩種溶液混合以前，a=c（X^-）+c（HX），b=c（Y^-）+c（HY），若等體積混合，則混合后的體積是混合前的兩倍，所以c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=（a+b），又因為c（X^-）+c（Y^-）+c（HX）+c（HY）=0.1mol/L，所以得到a+b=0.2mol/L，但并不能得到a=b=0.1mol/L，故D錯誤．
故選AD．
點評：本題考查學生溶液中的離子濃度之間的關系知識，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．