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下列有關說法正確的是

A．反應CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞ 0

B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極

C．常溫下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH=1

D．常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c(Ag⁺)減小，Ksp(AgCl) 減小

試題分析：A．反應CO₂(g)+C(s)=2CO(g)△H＞ 0,△S＞ 0故在高溫下可自發(fā)進行，正確；B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極時會發(fā)生反應產(chǎn)生二價鐵離子，錯誤；C．CH₃COOH是弱酸不能完全電離，常溫下，0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液pH大于1，錯誤；D．Ksp(AgCl) 只與溫度有關，溫度不變其值也不會改變，錯誤；正確答案為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鋁片和鎂片用導線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H₂SO₄溶液中，下列說法正確的是（）

A．都不能形成原電池	B．負極材料依次為鎂片、鋁片
C．負極材料依次為鋁片、鎂片	D．負極材料都是鎂片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）在三個1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N₂和0.3mol H₂發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH₁＜0，實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。
①實驗Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N₂平均反應速率v（N₂）= ；（寫出計算過程）
②與實驗Ⅱ相比，實驗Ⅰ、實驗Ⅲ分別采用的實驗條件可能為、。
（2）常溫下NH₄^＋（aq）+H₂O（l）

NH₃?H₂O（aq）+H^＋（aq）的化學平衡常數(shù)為5.55×10^－10 mol·L^-1，則NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K= （保留三位有效數(shù)字）。
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請在右圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標注）。
（4）工業(yè)上用NH₃消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學方程式： NO(g)＋ NH₃(g)＝ N₂(g)＋ (g) ΔH₂＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，溶液中所有離子濃度都減小

B．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．8NH₃(g)＋6NO₂(g)＝7N₂(g)＋12H₂O(g) △H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

D．對N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其他條件不變時充入N₂，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．任何化學反應不一定都有反應熱

B．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

C．升高溫度使反應加快，是因為降低了反應的活化能

D．對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B．圖2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲線

C．圖3表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO₃的不飽和溶液

D．圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時刻反應物轉(zhuǎn)化率最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．反應CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應的△H＞0

B．0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

的值減小

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

D．鍋爐中沉積的CaSO₄可用飽和Na₂CO₃溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、碳、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量。
①若起始時向容器內(nèi)放入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填 “＞”、“＜”或“＝”） 184．4 kJ。
②已知

1mol N—H鍵斷裂吸收的能量等于 kJ。
（2）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的化工生產(chǎn)能力。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應：2SO₂(g）＋O₂(g）

2SO₃(g）。反應體系中SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：

①該反應的

          ０（填“＞’或“＜”）。
②下列說法正確的是
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動
b．在D點時，v_正＞v_逆
c．B點、C點反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＜K₂
d．在A點時，消耗1mol SO₂必定同時消耗1mol SO₃
（3）過度排放CO₂會造成溫室效應。
①最近科學家提出“綠色自由”構想能把空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌＜状伎芍谱魅剂想姵兀瑢懗鲈撾姵刎摌O反應式（電解液為KOH溶液）                  。
②CO₂也可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃溶液，寫出該反應的離子方程式          。
Na₂CO₃水溶液呈堿性，其原因是

，25℃時該反應的K=2×10^-4mol·L^-1，則當溶液中c（HCO- 3）：c（CO2- 3）=2∶1時，溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于化學反應的研究結論正確的是

A．已知常溫常壓下4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)是自發(fā)反應, 則該反應是吸熱反應

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應

C．一定條件下2molPCl₃和2molCl₂發(fā)生反應PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g) ΔH= -93kJ?mol^—1 ,達平衡時放熱139.5kJ,則PCl₃的轉(zhuǎn)化率為75%

D．用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH,消耗醋酸的體積分別為V₁和V₂，則V₁>10V₂

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