Question

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為_____________，氧化產物是________（寫化學式）。每轉化生成1molMoO3時，需要轉移的電子數是 _________。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發生的主要反應的化學方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】粉碎固體顆粒(其他合理答案也給分) 2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2MoO3、SO214MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑PbS MoS2+9ClO+6OH=MoO42-+9Cl+2SO42-+3H2O

【解析】

(1)提高固體燃燒效率的方法為增大固體的接觸面積，即粉碎固體顆粒；(2) “焙燒”時MoS2轉化為MoO3，鉬元素的化合價升高，說明被氧氣氧化，從流程分析，產物還有二氧化硫，所以方程式為：2MoS2 +7O22MoO3 +4SO2 ，其中MoO3 和SO2為氧化產物；每轉化生成1molMoO3時，消耗3.5mol氧氣，則需要轉移的電子數為14mol； (3)加入碳酸鈉溶液進行堿浸，二者反應后生成二氧化碳，故方程式為：MoO3+Na2CO3=Na2MoO4 +CO2↑； (4)有鉬精礦的雜質為硫化鉛分析，除重金屬離子就是除去溶液中的鉛，加入的沉淀劑為Na2S,所以廢渣為硫化鉛；(5)次氯酸根離子做氧化劑，將MoS2氧化成MoO42-和SO42-，發生反應的離子方程式為： MoS2+9ClO+6OH=MoO42-+9Cl+2SO42-+3H2O。