下列溶液一定呈中性的是
| A．pH＝7的溶液 | B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 |
| C．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液 | D．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 |
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知NaHSO3顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是（ �。�
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HRO3-）+（H2RO3）+2c（RO32-）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
分別用pH=3和pH=4的醋酸中和等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH，消耗兩種醋酸的體積分別為V1和V2。V1和V2的關(guān)系正確的是
| A．V2 =10V1 | B．V1>10 V2 | C．V2<10V1 | D．V2>10V1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
| A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大 |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) |
| D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
| A．HA能與水以任意比互溶 |
| B．0.1 mol·L－1HA溶液的pH約為3 |
| C．HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2 |
| D．HA溶液的導(dǎo)電能力很差 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
水的電離過(guò)程為H2O
H＋＋OH－，在不同溫度下離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，
KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是
| A．c(H＋)隨溫度的升高而降低 | B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－) |
| C．氯化鈉溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃) | D．水的電離是吸熱的過(guò)程 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
水的電離平衡曲線如圖所示, 若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說(shuō)法正確的是
| A．純水中25℃時(shí)的c(H＋)比100℃時(shí)的c(H＋)大 |
| B．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，則該溶液的pH可能是11或3 |
| C．將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為10: 1 |
| D．25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，則溶液中c(Na＋)：c(OH－)為104:1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是
| A．0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml |
| D．某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6 |
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com