Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，m是元素Y的單質，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標記，0.01mol/Ls溶液的pH為12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 離子半徑：X＞Y＞Z

B. 氧化性：r＞m

C. p和q中均含有離子鍵

D. 等體積等濃度的q溶液與s溶液反應后，溶液呈中性

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：短周期元素組成的二元化合物p是一種淡黃色粉末，則p為Na2O2；0.01mol/Ls溶液的pH為12，則s為強堿，短周期中為強堿的只有NaOH，由此可得n+p→r+s為Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標記，則q為HF；則四種原子序數依次增大的短周期元素W、X、Y、Z分別為H、O、F、Na。m是元素Y的單質，所以m是F2，r為O2。A．電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以離子半徑：O2－＞F－＞Na+，故A正確；B．根據反應2F2+2H2O=4HF+O2可得氧化性：F2＞O2，故B錯誤；C．p為Na2O2，含有離子鍵和共價鍵，q為HF，只有共價鍵，故C錯誤；D．等體積等濃度的HF溶液與NaOH溶液反應恰好生成NaF，因為水解溶液呈堿性，故D錯誤；故選A。