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下列實驗操作與實驗目的相符的是（　　）

序號	實驗操作	實驗目的
A	測定HF、HCl的熔點、沸點	比較F、Cl的非金屬性強弱
B	MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中分別滴加足量氨水	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	將SO₂氣體通入碳酸鈉溶液中	比較碳、硫的非金屬性強弱
D	向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量	比較NaOH、NH₃?H₂O、Al（OH）₃的堿性強弱

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：A．熔沸點屬于物理性質，非金屬性強弱屬于化學性質；
B．復分解反應不能用以比較非金屬性強弱；
C．比較非金屬性應是最高價氧化物對應的水化物；
D．向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量，如先生成沉淀說明氨水的堿性比氫氧化鋁強，否則相反．

解答：解：A．HF、HCl的熔點、沸點屬于物理性質，非金屬性強弱屬于化學性質，不能用物理性質來比較化學性質，故A錯誤；
B．MgSO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中分別滴加足量氨水都生成沉淀，屬于復分解反應，不能用來比較非金屬性強弱，故B錯誤；
C．SO₂氣體通入碳酸鈉溶液中先生成H₂SO₃，H₂SO₃的酸性比碳酸強，但比較非金屬性應是最高價氧化物對應的水化物，故C錯誤；
D．向氯化銨、氯化鋁混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液至過量，符合強堿制取弱堿規律，NaOH堿性最強，如先生成沉淀說明氨水的堿性比氫氧化鋁強，否則相反．故D正確．
故選D．

點評：本題考查非金屬性、金屬性的實驗設計，題目易錯點為C，注意比較非金屬性應是最高價氧化物對應的水化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學利用下列裝置實現銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如圖所示：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑．
（1）過程I發生反應的離子方程式是

Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺═2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

．
（2）寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法

打開b和a，關閉分液漏斗的活塞，將左邊導管插入盛水的燒杯中，輕輕拉動注射器活塞，若導管中液面上升則說明氣密性好

．
（3）過程Ⅲ的后續操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使濃硝酸與銅絲接觸，觀察到的現象是

產生紅棕色氣體

，一段時間后使反應停止的操作是

輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開

，關閉a，取下注射器．
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產生．稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是

將玻璃管中的NO₂和空氣排出

，該反應的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（4）另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發現液面上升的高度明顯不一致．結果如表所示（忽略溫度對氣體體積的影響）：

實驗編號

水溫/℃

液面上升高度

超過試管的

不足試管的

液面上升超過實驗1

①根據上表得出的結論是溫度越

低

（填“高”或“低”），進入試管中的溶液越多．
②查閱資料：
a．NO₂與水反應的實際過程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂ 3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
b．HNO₂不穩定．
則產生上述現象的原因是

溫度低，HNO₂分解量減少，分解產生的NO氣體量減少，所以進入試管的溶液多

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

．
（2）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目

，長導管的作用是

．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

．
（4）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是

．
（5）實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是

．
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省杭州市高三上學期期中七校聯考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(16分)某同學利用下列裝置實現銅與濃硝酸、稀硝酸反應，過程如下：
I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。
III．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。

(1)過程I發生反應的離子方程式是                      。
(2)寫出過程III中檢查氣密性的方法                     。
⑶過程III的后續操作如下：
①打開止水夾a和b，輕推注射器，使濃硝酸與銅絲接觸，觀察到的現象是                    ，一段時間后使反應停止的操作是                              ，關閉a，取下注射器。
②打開b和分液漏斗活塞，當玻璃管充滿稀硝酸后，關閉b和分液漏斗活塞，打開a，觀察到有氣泡產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目是                           ，該反應的離子方程式是                         。
(4)另取3支盛滿NO₂氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中，發現液面上升的高度明顯不一致。結果如下表所示(忽略溫度對氣體體積的影響)：

①根據上表得出的結論是溫度越             (填“高”或“低”)，進入試管中的溶液越多。
②查閱資料：
a．NO₂與水反應的實際過程為：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂  3HNO₂ =HNO₃+2NO+H₂O；
b．HNO₂不穩定。
則產生上述現象的原因是                                                            。