Question

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素。

（1）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為          雜化，鍵與 鍵的個數比為             。

（2）元素③、④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序為          。其中⑥元素核外電子的電子排布圖為                   。

（3）③元素形成的最高價氧化物所形成的晶胞邊長為acm，則其晶胞密度為            ；

（4）元素④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，還原產物沒有氣體，該反應的離子方程式為                   。

（5）元素③與⑤形成的原子個數比為1：1化合物能與⑩的單質形成形式為A（BC）₅的配合物，該配合物常溫下為液態，易溶于非極性溶劑，其晶體類型           ，該配合物在一定條件下分解生成⑩的單質和③與⑤形成的原子個數比為1：1化合物，則在分解過程中破壞的化學鍵為             ，形成的化學鍵為               。

（6）化學上有一種見解，認為同種元素形成的含氧酸中該成酸元素的化合價越高，酸性越強，請用表中的元素舉例說明（酸性由強到弱的順序）                   。

 

Answer 1

【答案】

（1）sp² ；（1分） 5：1（1分）

（2）F>N>O>C         （1分）   （2分）

（3）176/a³N_A  g/cm³（2分）

（4）4Mg+10H⁺+NO₃^－=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O      （3分）

（5）分子晶體；（1分）配位鍵；（1分）金屬鍵（1分）

（6）HNO₃＞HNO₂或者HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO（寫出部分也給分）（2分）

【解析】

試題分析：圖表為元素周期表中前四周期元素，按照1——10順序分別是H、Be、C、N、O、F、Mg、Cl、Cr、Fe（1）③與①形成乙烯，其中碳元素形成碳碳雙鍵，sp²雜化；（2）第一電離能F最強，由于N原子p軌道上半充滿，比較穩定，比O強，C原子最小，F>N>O>C  ；（3）CO₂晶胞是面心立方晶體，其中有4個分子，密度為；（4）鎂與硝酸發生氧化還原反應，無氣體生成，說明硝酸被還原為銨鹽，得4Mg+10H⁺+NO₃^－=4Mg²⁺+NH₄⁺+3H₂O；(5)A（BC）₅是Fe(CO)₅， 該配合物常溫下為液態，熔點低，易溶于非極性溶劑，是分子晶體。

考點：考查元素周期律、物質結構、晶體類型、元素及其化合物性質、化學鍵