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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

元素性質呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化

B．元素相對原子質量依次遞增

C．元素原子半徑大小呈周期性變化

D．元素的最高正化合價呈周期性變化

試題分析：元素原子核外電子層排布呈周期性變化是元素性質呈周期性變化的決定因素，原子半徑、最高正化合價、相對原子質量都是元素性質變化的體現，所以答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素。F的單質在D₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D₂中燃燒可生成BD和BD₂兩種氣體；E的原子序數為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質分子的結構式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質在BD₂中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應的化學方程式為         。
（3）FD₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為        ，由此可知CD和FD₂中還原性較強的是      （填化學式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)₂溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表中的數字代表的是元素的原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題：
(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是                          ，
C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據表中數據，寫出B的基態原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol^－1)	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，d⁰或d¹⁰排布無顏色，d¹～d⁹排布有顏色。如[Co(H₂O)₆]²^＋顯粉紅色。據此判斷：[Mn(H₂O)₆]²^＋ (填“無”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。
①COCl₂分子的結構式為