Question

【題目】化學反應的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。

（1）將影響反應速率條件填在空格處。

實 例	影響條件
① 食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期	①__________
② 實驗室將塊狀藥品研細，再進行反應	②__________
③ 用H2O2分解制O2時，加入MnO2	③__________
④ 實驗室制備H2時，用較濃的硫酸與Zn粒反應	④__________

（2）如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖像，回答問題：

①該反應生成物是_______________。

②2min內(nèi)，C的反應速率為____________________。

③該反應的方程式為__________________________。

④在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/(L·s)，此時的反應與800℃時相比，______________。

A．比800℃時慢 B．比800℃時快 C．和800℃時速率一樣

Answer 1

【答案】溫度 固體表面積 催化劑 濃度 B和 C 0.05 mol /（L·min） 2A2B+C B

【解析】

（1）影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、催化劑以及固體的表面積大小等，從實驗的目的考慮選擇的措施；
（2）由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A2B+C，根據(jù)υ=計算反應速率；

（1）①冰箱內(nèi)溫度較低，降低溫度，反應速率減小，可延長保質(zhì)期；

答案：溫度；

②固體表面積的大小影響化學反應速率，表面積越大，反應速率越快，實驗室將塊狀藥品研細，可加快反應速率；

答案：固體表面積；

③催化劑能加快反應速率，用H2O2分解制O2時，加入MnO2，起到催化劑的作用，能較快生成氣體；

答案：催化劑；

④對于溶液中的化學反應，增大反應物濃度能加快反應速率，用較濃的硫酸與Zn粒反應，增大生成氫氣的速率，但濃度不能過大，如是濃硫酸則不能生成氫氣；

答案：濃度；

（2）①由圖象可知，A的物質(zhì)的量濃度減小，B和C的物質(zhì)的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物；

答案：B和C

②υ(C)===0.05mol/（Lmin）；

答案：0.05mol/（Lmin）

③由反應的濃度的變化之比等于化學計量數(shù)之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為2A2B+C；

答案：2A2B+C；

④當A的反應速率為0.05mol/（Ls），則用C表示的速率為：υ（C）=0.025mol/（Ls）=1.5 mol/（Lmin），根據(jù)②的結(jié)果υ（C）=0.05mol/（Lmin），此時的反應與800℃時相比，比800℃時快；

答案：B