【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.已知石墨比金剛石穩定，則反應C(石墨，s)=C(金剛石，s)為放熱反應
B.物質發生化學反應時都伴隨能量變化，則伴隨能量變化的物質變化也一定是化學變化
C.相同條件下，如果1mol氧原子所具有的能量為E1，1mol氧分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
D.已知
，
，則
【答案】D
【解析】
A．物質的能量越低，物質的穩定性就越強，石墨比金剛石穩定，說明石墨的能量比金剛石低，則反應C(石墨，s)=C(金剛石，s)為吸熱反應，A錯誤；
B．物質發生化學反應時都伴隨能量變化，則伴隨能量變化的物質變化不一定是化學變化，如濃硫酸的稀釋放出熱量，但發生的是物理變化，B錯誤；
C．原子形成化學鍵結合為分子時，放出熱量，說明原子具有的能量比分子多，相同條件下，如果1mol氧原子所具有的能量為E1，1mol氧分子所具有的能量為E2，則2E1＞E2，C錯誤；
D．因為氣態碘的能量高于固態碘，相同物質的量的氣態碘和固態碘分別和氫氣發生反應時，氣態碘放熱更多，焓變更小，已知
，
，則
，D正確；
故選D。
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：
(1)設計裝置A的目的是____________________________；
(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是____________________；B中反應的離子方程式是_______________________。
(3)裝置E和F的作用是______________________________。
(4)D裝置的作用是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】印刷電路板（PCB）是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用FeCl3溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A.腐蝕池中發生反應的化學方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
B.腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+
C.置換池中發生的主要反應為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+
D.再生池中加入酸化的H2O2，反應過程中pH降低
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【題目】按要求填空：
(1)按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請寫出下列有機物的種類：
① CH3CH2CH2COOH ________； ② 
_________；
③ CH3CH2CHO _____________； ④ 
________________。
(2)請用系統命名法命名下列有機物：
① CH3C(CH3)2CH2CH3 ________ ②
_________ ③ 
__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的化學資源寶庫，利用海水可以獲取很多物質。海水中主要離子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。
利用1：淡水工業
（1）海水淡化的方法主要有__、電滲析法、離子交換法等。
（2）電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。
①淡水在__室（填X、Y或Z）形成后流出。
②一般海水不直接通入到陰極室中，原因是______________。
（3）離子交換法凈化海水模擬過程如圖所示，氫型陽離子交換原理可表示為：HR+Na+=NaR+H+，……。羥型陰離子交換樹脂填充段存在的反應有______________。
利用2：提溴工業
（4）用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴，提取流程如圖：
①用熱空氣將溴趕出，在吸收塔先用濃Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化為Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推測W是______________。
②蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是____________。
③將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到38.4gBr2，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是__mg/L。
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【題目】二環[1，0，0]丁烷(
)是最簡單的橋環化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 該化合物的二溴代物有4種
B. 生成1molC4H10需要2molH2
C. 該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構體
D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）
A.該反應的化學方程式為：3X+Y
2Z
B.反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol·L﹣1·min﹣1
C.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化,說明反應已達化學平衡狀態
D.平衡后X的轉化率為30%
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【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) ΔH1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3
則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系為ΔH3=____________。
（2）已知幾種化學鍵的鍵能數據如表（亞硝酸氯的結構為Cl-N=O，一氧化氮的結構為N≡O）
化學鍵 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能/kJ mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH=_________kJ ·mol-1
（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關系如下表：
序號 | c(ClNO)/mol·L－1 | υ/mol·L－1· s－1 |
① | 0.30 | 3.6×10－8 |
② | 0.60 | 1.44×10－7 |
③ | 0.90 | 3.24×10－7 |
n=__________；k=___________（注明單位）。
（4）在2 L的恒容密閉容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖。
①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）
②溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。
a．氣體體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．氣體顏色保持不變 d．υ(ClNO)=υ(NO) e．NO與ClNO的物質的量比值保持不變
③反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___________。
（2）
中的官能團名稱是___________。
（3）反應③的類型為___________，W的分子式為___________。
（4）不同條件對反應④產率的影響見下表：
實驗 | 堿 | 溶劑 | 催化劑 | 產率/% |
1 | KOH | DMF | Pd(OAc)2 | 22.3 |
2 | K2CO3 | DMF | Pd(OAc)2 | 10.5 |
3 | Et3N | DMF | Pd(OAc)2 | 12.4 |
4 | 六氫吡啶 | DMF | Pd(OAc)2 | 31.2 |
5 | 六氫吡啶 | DMA | Pd(OAc)2 | 38.6 |
6 | 六氫吡啶 | NMP | Pd(OAc)2 | 24.5 |
上述實驗探究了________和________對反應產率的影響。此外，還可以進一步探究________等對反應產率的影響。
（5）X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式________________。
①含有苯環；②有三種不同化學環境的氫，個數比為6∶2∶1；③1 mol的X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。
（6）利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備
，寫出合成路線________________。（無機試劑任選）
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