下列各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區高二年級化學學科質量監測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用下圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是
A. 瓶內是干燥的，由b處進氣，收集H2
B. 瓶內充滿水，由a處進氣，收集O2
C. 瓶內充滿水，由a處進氣，用來測量NH3的體積
D. 瓶內裝入濃硫酸，由 b處進氣，用來干燥H2S氣體
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（重慶卷解析版） 題型：填空題
（15分）（2012?重慶）氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現用如圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）．
（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O熱分解的化學方程式為 ．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為 （按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 ．裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是 ．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續通入N2的作用是 、 等．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x= ．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將 （填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時易發生反應生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y?zH2O]，該生成物能發生類似的熱分解反應．現以此物質為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定 ．
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（海南卷解析版） 題型：填空題
(9分)已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)= mol·L-1， C的物質的量為 mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為 ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據為 (填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為 。
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（海南卷解析版） 題型：選擇題
兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸。滿足上述條件的混合物是
A．BaCl2和(NH4)2SO4 B．AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（浙江卷解析版） 題型：簡答題
[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
反應過程 | 化學方程式 | 焓變△H (kJ/mol) | 活化能Ea (kJ/mol) |
甲烷氧化 | CH4(g)＋2O2(g) | －802.6 | 125.6 |
CH4(g)＋O2(g) | －322.0 | 172.5 | |
蒸汽重整 | CH4(g)＋H2O(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)＋2H2O(g) | 165.0 | 243.9 |
回答下列問題：
（1）反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率 甲烷氧化的反應速率（填大于、小于或等于）。
（3）對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可以平衡常數（記作KP），則反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；
隨著溫度的升高，該平衡常數 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）從能量階段分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于 。
（5）在某一給定進料比的情況下，溫度、壓強對H2和CO物質的量分數的影響如下圖：
①若要達到H2物質的量分數>65%、CO的物質的量分數<10%，以下條件中最合適的是 。
A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1Mpa條件下，系統中H2物質的量分數隨反應時間（從常溫進料開始即時）
的變化趨勢示意圖：
（6）如果進料中氧氣量過大，最終導致H2物質的量分數降低，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（浙江卷解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．在“鍍鋅鐵皮的鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全。
B．在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在。
C．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱。
D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2％醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理
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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統一考試化學（廣東卷解析版） 題型：實驗題
（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L﹣1K2S2O8、0.10mol?L﹣1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的 耗盡后，溶液顏色將由無色變為藍色，為確保能觀察到藍色，S2O32﹣與S2O82﹣初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣） ．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗 序號 | 體積V/ml | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx= ml，理由是 ．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．
（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I2 （s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2 （g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2 （g）=2I2 （s）+2Li2O（s）△H2
則電池反應的△H= ；碘電極作為該電池的 極．
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科目：高中化學 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是（ ）
A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化 B．物質發生化學反應一定伴
隨著能量變化
C．吸熱反應在常溫下不能發生 D．放熱反應的發生無需任何條件
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