Question

（2011?海淀區(qū)二模）已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)． ① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是（　　）

A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只做還原劑

B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

C．實(shí)驗(yàn)②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性

D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe³⁺?2Fe²⁺

Answer 1

分析：①中發(fā)生Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu，②中發(fā)生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，③中發(fā)生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，結(jié)合元素的化合價(jià)升降及氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答：解：A．實(shí)驗(yàn)①和③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)鐵中Fe元素的化合價(jià)升高，則都只作還原劑，故A正確；
B．由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe²⁺只顯還原性，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．