Question

【題目】已知25℃時KW=1.0×10﹣14 試計算：
（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

Answer 1

【答案】
（1）解：0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH﹣），溶液中c（OH﹣）= =10﹣13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10﹣13mol/L，

答：溶液中由水電離的氫離子濃度為10﹣13mol/L

（2）解：0.01mol/LNaOH溶液中（OH﹣）=0.01mol/L，溶液中c（H+）= =10﹣12mol/L，故溶液pH=﹣lg10﹣12=12，

答：室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12

【解析】（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH﹣），根據Kw計算溶液中c（OH﹣）；（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH﹣）=0.01mol/L，根據Kw計算溶液中c（H+），再利用PH=﹣lgc（H+）計算．