【題目】在不同條件下進行化學反應
，B、D起始濃度均為0，反應物A的濃度
隨反應時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是（ ）
序號 | 時間 溫度 | 0 | 20 | 40 | 50 |
① | 800 |
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② | 800 | x |
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③ | 800 | y |
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④ | 820 |
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A.①中B在
min平均反應速率為
B.②中
，可能使用了催化劑
C.③中
D.比較①④可知，該反應為吸熱反應
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【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]
利用化學方法合成味精的路線如下圖所示：
請回答以下問題：
(1)R的結構簡式為________；由A生成B的反應類型是________。
(2)F中含氧官能團的名稱為________；化合物H的化學名稱為________________。
(3)寫出由C生成D的化學方程式________________。
(4)寫出一種符合下列要求的A的同分異構體的結構簡式________。
①結構中含有六元環，光譜測定顯示，分子結構中不存在甲基；
②能在NaOH溶液中發生水解反應；
③1mol該物質與足量金屬Na反應能夠生成0.5mol H2
(5)參照上述合成路線，寫出以苯丙酸(
)和甲醇(其它無機試劑任選)，設計合成苯丙氨酸(
)的路線。_______________________________________________________________________
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：_______。
(2)若已知下列數據：
化學鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
試根據表中及圖中數據計算N—H的鍵能：___kJ·mol-1。
(3)捕碳技術(主要指捕獲CO2在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
請回答下列問題：
ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3=___。
(4)試比較下列兩組△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
①H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2
則△H1____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4
則△H3______△H4
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【題目】某同學學完
化學
的知識后得出下列結論，其中正確的是（ ）
A.將NaH溶于水，得到的水溶液能導電，由此可說明NaH是離子化合物
B.
膠體和沉淀的物理性質不同但化學性質基本相同
C.
、
、
、
等都是酸性氧化物；
、MgO、
等都是堿性氧化物
D.
具有較強氧化性，可作為
分解反應的氧化劑
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【題目】我國科學家以MoS2為催化劑，在不同電解質溶液中實現常溫電催化合成氨，其反應歷程與相對能量模擬計算結果如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A. Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化
B. 兩種電解質溶液環境下從N2→NH3的焓變不同
C. MoS2(Li2SO4溶液)將反應決速步(*N2→*N2H)的能量降低
D. N2的活化是N≡N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程
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【題目】為研究乙醇的結構及化學性質，進行下列實驗。試回答下列問題：
Ⅰ.用如圖所示裝置來推測乙醇的結構式。
（1）實驗中鈉需要粉碎成很小的顆粒，其原因是___。
（2）兩次實驗平均均用乙醇1.15g，收集到氣體的體積平均為0.28L（標準狀況下）。上實驗數據可以推測乙醇分子的結構，依據是___。
Ⅱ.利用下列裝置進行乙醇的催化氧化實驗，并檢驗其產物，其中C裝置的試管中盛有無水乙醇。（夾持裝置已略去）
（3）裝置A圓底瓶內的固體物質是___，C中熱水的作用是___。
（4）實驗過程中D裝置可以觀察到的實驗現象為___，寫出D處發生反應的化學方程式：___。
（5）檢驗E中的生成物的方法為___。
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【題目】已知pC＝-lgc(B)，室溫下，某二元酸(H2A)中部分微粒的pC值隨溶液pH值變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.曲線a表示的微粒是H＋
B.溶液中水的電離程度：m＞n
C.pH＝8時，溶液中，c(HA-)＞c(H2A)
D.pH＝1與pH＝3時，H2A的濃度幾乎相同
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【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒，Z燒杯中e、f是質量相同的銅棒。接通電路后，發現d附近溶液顯紅色。
（1）①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”，下同)極。
②Z燒杯中e為________極。
③連接Y、Z燒杯線路中，電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。
（2）①寫出Y燒杯中c極上的電極反應式：_______________________________
②寫出Y燒杯中總反應的化學方程式：________________________________
③寫出Z燒杯中e極上的電極反應式：_______________________________
（3）①電解2 min后，取出e、f，洗凈、烘干、稱量，質量差為1.28 g，在通電過程中，電路中通過的電子為______mol。
②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變)，電解反應的速率v(OH－)＝________。
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【題目】如圖是三種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是( )
A. 甲在光照條件下與Cl2反應可得到四種不同的產物
B. 乙、丙所有的原子均處于同一平面，均可使溴水反應褪色
C. 石油分餾可獲得甲和乙，煤干餾可獲得丙
D. 在濃硫酸存在下，丙與濃硝酸共熱的反應屬于取代反應
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