Question

（2012?開(kāi)封一模）已知：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）反應(yīng)④中每消耗1mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2

3

mol

．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）寫(xiě)出工業(yè)冶煉金屬乙的化學(xué)方程式

2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑

．
（5）實(shí)驗(yàn)室中保存I的方法是

保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處

．
（6）SiCl₄與過(guò)量A在加熱條件下反應(yīng)可制得高純硅，整個(gè)制備純硅的過(guò)程中必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，其生成物是

H₂SiO₃（或H₄SiO₄）和HCl

；H₂還原SiCl₄過(guò)程中若混入O₂，可能引起的后果是

爆炸

．

Answer 1

分析：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知I應(yīng)為濃硝酸，E為水，依次推出A、B可能為氮?dú)狻�氫氣中的一種，C為氨氣，D為NO，G為NO₂；反應(yīng)⑤應(yīng)為Na與水反應(yīng)生成NaOH，則甲為Na，H為NaOH；反應(yīng)⑥應(yīng)為Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以J為偏鋁酸鈉，然后得出A為氫氣，所以B為氮?dú)猓�最后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答：解：A、B為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)且均為氣體；甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知I應(yīng)為濃硝酸，E為水，依次推出A、B可能為氮?dú)狻�氫氣中的一種，C為氨氣，D為NO，G為NO₂；反應(yīng)⑤應(yīng)為Na與水反應(yīng)生成NaOH，則甲為Na，H為NaOH；反應(yīng)⑥應(yīng)為Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以J為偏鋁酸鈉，然后得出A為氫氣，所以B為氮?dú)猓?br />（1）反應(yīng)②為氨氣與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成NO和水，該反應(yīng)為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

 4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

 4NO+6H₂O；           
（2）反應(yīng)④為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，N元素的化合價(jià)由+4降低為+2，則3molG反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1molG反應(yīng)轉(zhuǎn)移

2

3

mol電子，故答案為：

2

3

mol； 
（3）反應(yīng)⑥為Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）乙為Al工業(yè)上利用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)冶煉Al，該反應(yīng)為2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

 4Al+3O₂↑，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

 4Al+3O₂↑；  
（5）I為濃硝酸，見(jiàn)光易分解，則應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處，
故答案為：保存在棕色試劑瓶中，放在陰涼處； 
（6）SiCl₄在潮濕的空氣中因水解而產(chǎn)生白色煙霧，則SiCl₄與水反應(yīng)生成H₂SiO₃（或H₄SiO₄）和HCl，H₂還原SiCl₄過(guò)程中若混入O₂，可能引起爆炸，
故答案為：H₂SiO₃（或H₄SiO₄）和HCl；爆炸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意信息與轉(zhuǎn)化圖的結(jié)合及反應(yīng)⑥為解答的突破口，題目難度中等．