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【題目】40mL物質的量濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反應，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價為下列的

A.+1價B.+2價C.+3價D.+4價

【答案】A

【解析】

令X元素在產物中的化合價為a價，根據電子守恒規律，則：40×10-3L×0.05mol/L×(6-4)=25×10-3L×0.02mol/L×2×(5-a)，解得a=+1，故答案為A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列。

（1）EK、EN、EL、EM：______________。

（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。

（1）已知下列熱化學方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

則CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工業上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應，相關物理量見下表：

容器	溫度/K	物質的起始濃度/molL-1			物質的平衡濃度/mol.L-1
容器	溫度/K	c(H2)	c(CO)	c(CH3OH)	c(CH3OH)
I	400	0.20	0.10	0	0.080
II	400	0.40	0.20	0
III	500	0	0	0.10	0.025

①該反應的△H______0(填“>”或“<”)。

②達到平衡時，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時該反應的平衡常數K=________。

(3)文獻報道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應結束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產量和鎳粉用量的關系如下圖所示(儀改變鎳粉用量，其他條件不變)。研究人員根據實驗結果得出結論:HCOOH 是CO2轉化為CH4 的中間體，即:

①寫出產生H2的反應方程式_________。

②由圖可知，鎳粉是_______(填字母)。

a.反應I的催化劑 b.反應II 的催化劑

c.反應I和II的催化劑 d.不是催化劑

③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應1的速率增加，反應II的速率不變

b.反應I的速率不變，反應II的速率增加

c.反應I、II的速率均不變

d.反應I、II的速率均增加，且反應I的速率增加得快

e.反應I、II的速率均增加，且反應II 的速率增加得快

f.反應I的速率減小，反應II的速率增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是


A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車	B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料	C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料	D．開采可燃冰，將其作為能源使用