Question

下列有關說法正確的是（　　）

A．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中 c(CH3COOH) c(CH3COO-) 的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

A、當△G=△H-T△S＜0，反應能自發進行，已知反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發進行，該反應為△G＜0的反應，所以反應的△H＜0，故A正確；
B、電解法精煉銅時，陽極逐漸溶解，則粗銅作陽極，陰極析出Cu，純銅作陰極，故B錯誤；
C、加水稀釋促進CH₃COOH的電離，所以CH₃COOH溶液加水稀釋后，n（CH₃COOH）減少，則溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

的值減小，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入Ca（OH）₂ 固體，鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，CO₃^2-水解程度減小，加Ca（OH）₂ 固體溶液中氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D錯誤；
故選A．