Question

【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后達平衡狀態，此時測得D的濃度為0.5mol/L，混合氣體的總體積為134.4L(標準狀況)，C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)。試求：

(1)此時C的濃度c(C)=__________mol/L，x的值為___________；

(2)反應開始前容器中的A.B的物質的量：n(A)=n(B)=________mol；

(3)A的平均反應速率為___________

Answer 1

【答案】0.5 2 3

【解析】

(1)根據化學反應速率計算公式及反應速率之比等于方程式計量數之比解答；

(2)根據平衡時的混合氣體的總體積解答；

(3)根據化學反應速率計算公式解答。

(1) C的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，根據公式，則C的濃度；由于5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，則x=2，故答案為：0.5；2；

(2)將等物質的量的A、 B混合于2L的密閉容器中，經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，生成的D為2L×0.5mol/L= 1mol，則：

經5min后達平衡狀態，混合氣體的總體積為134.4L(標準狀況)，即混合氣體的物質的量為：，即n-1.5+n-0.5+1+1=6mol，n(A)= n(B)= 3mol，故答案為：3；

(3)根據公式有：，故答案為：。