Question

下列離子方程式正確的是（ ）
A．60 mL  1 mol?L^-1氫氧化鋇溶液與15 mL  2 mol?L^-1明礬溶液混合：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
B．60 mL  1 mol?L^-1純堿溶液與20 mL  2 mol?L^-1膽礬溶液混合（無氣體放出）：3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓
C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固體：2H₂O+2¹⁸O₂^2-=4¹⁸OH^-+O₂↑
D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂S↑

Answer 1

【答案】分析：A、氫氧化鋇與明礬的物質的量之比為2：1，恰好反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水，三者物質的量之比為2：1：2，不可能生成氫氧化鋁沉淀．
B、銅離子與碳酸根離子的物質的量之比為3：2，二者發生雙水解沒有氣體生成，則是堿式碳酸銅沉淀與碳酸氫根離子，二者之比為1：2．
C、Na₂¹⁸O₂是氧化物，寫出化學式形式．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與過氧化氫，過氧化氫分解生成水與氧氣．
D、CuCl₂溶液與NaHS溶液反應生成CuS沉淀與氯化鈉、氯化氫，不是發生水解反應．
解答：解：A、氫氧化鋇與明礬的物質的量之比為2：1，恰好反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水，三者物質的量之比為2：1：2，不可能生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A錯誤．
B、銅離子與碳酸根離子的物質的量之比為3：2，二者發生雙水解沒有氣體生成，則是堿式碳酸銅沉淀與碳酸氫根離子，二者之比為1：2，反應離子方程式為3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓，故B正確；
C、Na₂¹⁸O₂是氧化物，寫出化學式形式．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與過氧化氫，過氧化氫分解生成水與氧氣．
反應離子方程式為4H₂O+2Na₂¹⁸O₂=4Na⁺+4OH^-+2H₂¹⁸O+¹⁸O₂↑，故C錯誤．
D、CuCl₂溶液與 NaHS溶液反應生成CuS沉淀與氯化鈉、氯化氫，反應離子方程式為Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查離子方程式的書寫與判斷，難度較大，是對所學知識的綜合考查，注意C選項中過氧化鈉與水反應的本質，是易錯點，A選項中是與量有關的反應．