Question

【題目】在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，請填寫下面空白：
（1）用B表示的平均反應速率為 ， A的轉化率為 ．
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度 ， 混合氣體平均相對分子質量（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若開始時只加C和D各 mol，要使平衡時各物質的物質的量原平衡相等，則還應加入mol B物質．
（4）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol/（L?min）；60%
（2）增大；不變
（3）
（4）右移
【解析】解：2分鐘末反應達到平衡狀態，生成了0.8mol D，則：

	3A（g）+	B（g）		2C（g）+	2D（g）
開始（mol）：	2	2		0	0
變化（mol）：	1.2	0.4		0.8	0.8
平衡（mol）：	0.8	1.6		0.8	0.8

1）故v（B）= =0.1mol/（Lmin），
A轉化率= ×100%=60%；
所以答案是：0.1mol/（Lmin）；60%；（2）反應混合物都為氣體，總質量不變，體積減小，平衡體系中混合氣體的密度增大；
該反應反應前后氣體體積不變，氣體總質量不變，平均摩爾質量不變，平均相對分子質量不變，
所以答案是：增大；不變；（3）為等效平衡，應前后氣體體積不變，按化學計量數轉化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可．
根據3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）可知，C和D各 mol，轉化到左邊可得A為2mol，B為 mol．
令B的物質的量為nmol，則：
2mol：（n+ ）mol=2mol：2mol，解得n= ，
所以答案是： ；（4）增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，
所以答案是：右移．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．