Question

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）W元素在元素周期表中的位置為 。

（2）下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．原子半徑：A<B<C<D<E

B．D2WC4可以用來(lái)做消毒劑和凈水劑

C．A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D．D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2

（3）灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 （用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)��?/span>

Answer 1

【答案】（1）第四周期 Ⅷ族；（2）BC；

（3）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（4）H2O2+2H++2FE2+＝2FE3++2H2O，FE3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溫度升高,促進(jìn)FE3+水解平衡向正向移動(dòng)。

【解析】試題分析：A和D屬于同主族，可形成DA型離子化合物，此化合物是NaH，即A為H，D為Na，E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即E為S,C與E同主族，即C為O，B與C同周期且相鄰，即B為N，W的合金用量最大，與用途最廣，即W為FE，（1）鐵26號(hào)元素，位于第四周期第Ⅷ族；（2）A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即Na>S>N>O>H，故錯(cuò)誤；B、此化合物是Na2FEO4，FEO42－具有強(qiáng)氧化性，能消毒，FE元素被還原成FE3＋，FE3＋水解成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故正確；C、化學(xué)式為H4N2O3，為NH4NO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，N和H之間、N和O之間含有共價(jià)鍵，故正確；D、D2C2為Na2O2、EC2為SO2，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Na2O2＋SO2=Na2SO4，故錯(cuò)誤；（3）C和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）A2C2為H2O2，WEC4為FESO4，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能把FE2＋氧化成FE3＋，且FE3＋作催化劑，使H2O2分解，反應(yīng)是：H2O2+2H++2FE2+＝2FE3++2H2O，FE3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，FE3＋＋3H2OFE（OH）3＋3H＋，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。