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下列有關(guān)短周期元素的敘述中，肯定正確的是

A．原子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素
B．16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的四倍	C．11號元素與17號元素能形成XY₂型化合物
D．¹³₆C表示的碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是HAO₄>H₂BO₄>H₃CO₄，則下列判斷錯誤的是
A.原子半徑A>B>C
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H₂B>CH₃
C.非金屬性A>B>C
D.陰離子還原性C^3–>B^2–>A^–

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ（4分）用元素符號或化學式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________________；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的元素是________________；
（3）最高正

價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸是________________；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是____

____________。
Ⅱ（4分）在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則溶液中n(Mg²⁺):n(Al³⁺)= ，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論正確的是

A．離子的還原性：S^2->Cl^->Br^->I^-

B．酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂SeO₄

C．氧化性：Cl₂>S>Se>Te

D．微粒半徑：S^2->Cl>S>F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①固體熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②微粒半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-
③燃燒熱： S（氣體）＞S（液體）＞S（固體）
④物質(zhì)的熔點：植物油>動物油

A．①③④

B．①③

C．①②③④

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C B．原子半徑：A>B>C>D
C．單質(zhì)的還原性：B>A D．原子序數(shù)：b>a>c>d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

福島核電站泄漏的放射性同位素碘

I的原子

核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A．25

B．53

C．78

D．131

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
M、N、R、T為周期表中前四周期相鄰兩個周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。已知T的次外層上電子沒有排滿，且該能層中成對電子數(shù)等于其它各能層上電子的總數(shù)；R和T在同一族；N的外圍電子總數(shù)為6，均為未成對電子。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）T的元素符號為           ，在周期表中位于          族，N的價電子排布式為           。
（2）M和R兩種元素組成的常見化合物有兩種，其中一種可以單質(zhì)之間進行化合，生成R的高價態(tài)化合物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式：                         。
（3）表面上附著氮原子的R可做為工業(yè)催化劑，下圖為氮原子在R的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表氮原子，灰色球代表R原子）。則圖示顆粒表面上氮原子與R原子的個數(shù)比為             。

（4）T、N都有多種配合物，[T（NH₃）₃（H₂O）M₂]M是T配合物的一種，其中心離子的化合價為，配位數(shù)為。N與甲基丙烯酸根的配合物為：

該化合物中存在的化學鍵類型有。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有。

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