【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種，腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.正極的電極反應式為8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)
S2-+4H2O
B.正極區溶液的pH變小
C.生成1molFeS，轉移6mol電子
D.若引入新細菌，一定會加速金屬的腐蝕
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【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導體材料，其應用已經取得了突破性的進展。
已知：（i）氮化鎵性質穩定，不與水、酸反應，只在加熱時溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學校化學興趣小組實驗室制備氮化鎵，設計實驗裝置如圖所示：
設計實驗步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應器內。
②先通入一段時間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續加熱一段時間。
④停止加熱，繼續通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應器內的固體轉移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應過濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學反應速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應接近完成時觀察到的現象是____________________。
（5）請寫出步驟⑤中檢驗產品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A.放電時負極反應為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C.放電時每轉移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；
(2)無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
請回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；
③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；
④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；
(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區分尼龍和蠶絲。
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【題目】硫單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1
已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1
則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：
①0～20min反應速率表示為v(SO2)=__；
②30min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是__；
③40min時，平衡常數K=__。
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__(填序號)。
a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)
b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)
d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L
（3）電化學處理法
①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__；
②當電路中轉移0.02mole-時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加__mol離子。
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【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。
下列有關描述正確的是（ ）
A.圖中X-為Br-
B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5
C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl
D.當滴入AgNO3溶液25mL時，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1
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【題目】系統命名法命名下列物質：有A、B、C三種烴，它們的結構簡式如圖所示：
A的名稱是________；B的名稱是________；C的名稱是________．
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【題目】結構的研究是有機化學最重要的研究領域．某有機物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）．
為推測X的分子結構，進行如圖轉化：
已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結構進行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號．M、N互為同分異構體，M中含有一個六原子環，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應．請回答：
（1）G分子所含官能團的名稱是__；
（2）D不可以發生的反應有（選填序號）__；
①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應
（3）寫出上圖轉化中反應①和②的化學方程式
①B+F→M__；
②G→N__；
（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發生顯色反應，則X的結構簡式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；
（5）有一種化工產品的中間體W與G互為同分異構體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基．則W的分子結構有__種，寫出任意一種的結構簡式___________。
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
(1)95℃時水的電離平衡曲線應為___（填“A”或“B”）．此溫度下水的離子積KW=_____．
(2)95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．
(3)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______．
(4)曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液中，由水電離出的氫離子濃度為_____mol/L．
(5)若在水中加入少量MgCl2固體，則對水的電離有______作用。（填“促進”或“抑制”）
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