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用鐵片與2mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（）

A．加少量CH₃COONa固體	B．加水
C．加少量CuSO₄固體	D．加等量等濃度Na₂SO₄溶液

試題分析：加少量CH₃COONa固體，生成了醋酸，使得氫離子的濃度降低，所以能夠使氫氣生成速率減小，故A不能選；加水使得氫離子的濃度降低，所以能夠使氫氣生成速率減小，故B不能選；加少量CuSO₄固體，鋅置換出銅，形成了銅鋅原電池，加快了反應速率，所以C為本題的正確選項；加等量等濃度Na₂SO₄溶液使得氫離子的濃度降低，所以能夠使氫氣生成速率減小，故D不能選。
點評：本題考查了影響化學反應速率的因素的知識點，該考點是高考考查的重點和難點，本題難度適中。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應物的物質的量為3mol，經過20s后，它的物質的量變成了1mol，在這20s內它的反應速率為 ( )

A．0.1 mol / (L·S)	B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)	D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL 6 mol / L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的

A．硫酸鉀溶液

B．醋酸

C．氯化鈉（固體）

D．鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高	B．壓強增大
C．生成物的催化作用	D．反應物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請根據以下實驗設計表將實驗目的補充完整：

實驗編號	銅片質量/g	0.1mol·L^-1的硝酸體積/mL	硝酸銅晶體/g	亞硝酸鈉晶體/g	實驗目的
①	5	20	0	0	實驗①和②探究的影響；實驗①和③探究的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g)

B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應的溫度T₁    T₂，平衡常數K(T₁)   K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為       。
②反應的平衡常數K=      。
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度（mol·L^—1）與時間t（s）關系如表所示。

t（s）	200	400	800
c(A)（mol·L^—1）	1.45	1.28	1.00
c(B)（mol·L^—1）	0.38	0.72	1.28
c(C)（mol·L^—1）	0.095	0.18	0.32

（1）該反應的化學方程式為                                      。
（2）用A濃度變化表示200～800 s內反應的平均反應速率為            mol/(L·min)。
（3）用C濃度變化表示400～800 s內反應的平均反應速率為             mol/(L·s)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為500℃時，反應4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v (x)為（）

A．v（NO）=0.08mol/（L?s）	B．v（O₂）=0.01mol/（L?s）
C．v（NH₃）=0.002mol/（L?s）	D．v（H₂O）=0.004mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要增大鋅與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施無效的是　　（）

A．增大鹽酸的濃度	B．提高反應的溫度
C．用鋅粉代替鋅片	D．用純鋅代替粗鋅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一體積為2 L的密閉容器中加入反應物A、B，發生如下反應：
A＋2B

3C。反應經2 min后，A的濃度從開始時的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
已知反應開始時B的濃度是1.2 mol/L。則：
（1）2 min末B的濃度。
（2） 2 min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）＝。

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