Question

已知溫度T時水的離子積常數為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^－1的一元酸HA與b mol·L^－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是           (　　)

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

Answer 1

C

當a＝b時，HA與BOH恰好完全反應生成正鹽，由于HA與BOH的強弱未知，所以BA溶液的酸堿性不能確定，A錯誤；溫度不一定是在25°C，B錯誤；K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)，依據c(H^＋)＝＝，可知c(H^＋)＝c(OH^－)，故溶液呈中性，C正確；D選項不論溶液顯何性，依據電荷守恒均有c(H^＋)＋c(B^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，錯誤。