Question

實驗一 過氧化鈣(CaO2)常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑。將SO2通入過氧化鈣固體粉末中有氣體生成。有人提出：CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同；但也有人提出：SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同。據此設計如下實驗操作進行判斷，實驗裝置如下：

（1）試劑A可以選用 。

（2）裝置E用于測定氧氣的體積，請在框中畫出裝置圖。

（3）實驗測得裝置C增重m1 g，裝置D增重m2 g，裝置E中收集到V L氣體(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據判斷，當SO2未氧化、部分氧化時，V與m1 的關系式：未氧化______________，部分氧化__________，完全氧化，V=0L。若SO2完全氧化，寫出反應的化學方程式：______________。

[實驗二] 向一定量的過氧化鈉固體中通入足量SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。

【提出假設】：

假設1：反應后固體中只有Na2SO3，SO2未氧化；

假設2：反應后固體中只有Na2SO4，SO2完全氧化；

假設3：反應后固體中既有Na2SO3又有Na2SO4，SO2部分氧化。

【實驗探究】：

（4）設計實驗證明假設3是正確的，簡要回答實驗過程、現象和結論：_________________。

【實驗評價】：

（5）實驗過程中SO2的通入量不足直接影響探究實驗結果的科學性，請簡要說明原因：______。

Answer 1