Question

已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質H的化學式為        。
（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為      。
（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為：        。
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現了   （填序號）。
A.氧化性     B.還原性      C.漂白性     D.酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實驗過程中的現象為      。
（6）H溶液在空氣中長期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：       。

Answer 1

（1）FeSO₄    （2）化合反應 （3）Fe+SFeS    
（4）A D （只填1個不給分）（1—4各1分）
（5）先無明顯現象，通入NH₃后產生白色沉淀 （各1分，共2分）
（6）4Fe²⁺ + O₂ + 10H₂O = 4Fe(OH)₃ + 8H⁺ 或 ４Fe²⁺ +８OH^-+ O₂ + ２H₂O= 4Fe(OH)₃（2分，答案合理即可）

試題分析：A為淡黃色固體且是單質則為硫；E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）則為四氧化三鐵；由轉化關系可知B為氧氣，D為二氧化硫，F為三氧化硫，M為水，G為硫酸，H、K為中學常見的鹽；分別為硫酸亞鐵和硫酸鐵。故（1）物質H的化學式為FeSO₄ 。（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為化合反應 。（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為Fe+SFeS 。（4）濃硫酸和鐵反應生成硫酸鐵，二氧化硫和水，體現了硫酸的氧化性和 酸性。（5） 二氧化硫氣體通入BaCl₂溶液中不反應但有部分會溶解在水中，再通入_NH3由于生成了銨根離子和亞硫酸根離子，最終生成了亞硫酸鋇沉淀，實驗過程中的現象為表述為先無明顯現象，通入NH₃后產生白色沉淀。（6）二價鐵離子會在空氣中被氧化為三價鐵離子，再發生水解，生成紅褐色渾濁物是氫氧化鐵，用一個離子方程式表示其變化的原因：4Fe²⁺ + O₂ + 10H₂O = 4Fe(OH)₃ + 8H⁺ 或 ４Fe²⁺ +８OH^-+ O₂ + ２H₂O= 4Fe(OH)₃。