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鹽是一類常用物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是
①金屬 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．只有①②③	B．只有④⑤⑥
C．只有①②③⑤⑥	D．全部

解析試題分析：①金屬單質(zhì)可與某些非金屬單質(zhì)、酸或某些鹽溶液反應(yīng)可直接生成鹽；②堿性氧化物能與酸或酸性氧化物反應(yīng)可直接生成鹽；③堿與酸、酸性氧化物、某些鹽等可反應(yīng)生成鹽；④非金屬單質(zhì)能與堿反應(yīng)生成鹽，如氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；⑤酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽；⑥酸能與堿、某些鹽、堿性氧化物等反應(yīng)生成鹽；綜上所述選D。
考點：考查物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途。
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺。
3FeS₂+ 12C+ 8O₂Fe₃O₄+ nA↑+ 6S
A是（寫化學式）。若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標準狀況下的A氣體 L。
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑。硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D。B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對分子質(zhì)量比D小32。計算確定這兩種氯化物的分子式分別為。
（3）硫化氫有毒。在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來的溫度和壓強時，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分數(shù)。寫出推導(dǎo)過程。（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得。取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1小時后過濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫出推導(dǎo)過程。（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時為60.0g/100g水，100℃時為207g/100g水。100℃時，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設(shè)計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m₁ g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m₂ g 。
（1）配制250 mL Na₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫出Na₂SO₃固體氧化變質(zhì)的化學方程式__________________________________。
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m₁_____ m₂（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na₂SO₃的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。
a．酸性KMnO₄溶液 b．H₂O₂溶液 c．Br₂水 d．FeCl₃溶液
Na₂SO₃固體的純度可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。