Question

（1）化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示

反應向正向進行的程度越大

，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值

可能增大也可能減少

 （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如下圖所示，則0～4min的平均反應速率v（CO）=

0.03

mol/（L?min）
t₁℃時物質濃度（mol/L）的變化

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.006	0.266	0.104

（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min～4min之間反應處于

平衡

狀態；C₁數值

大于

0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是

d

 （單選），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是

a

 （單選）．
a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度．

Answer 1

分析：（1）化學平衡常數K=

生成物的濃度次冪之積

反應物的濃度次冪之積

，根據K與反應物濃度冪之積和生成物濃度冪之積之間的關系進行；升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據生成物濃度濃度冪之積和生成物濃度冪之積的變化確定K的變化；
（2）根據化學反應速率v=

△c

△t

來計算即可；
（3）根據濃度、壓強、溫度對平衡移動的影響分析．

解答：解：（1）平衡常數為生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，K越大，說明生成物越多，反應物越少，所以可逆反應進行的程度越大，故答案為：可逆反應進行的程度越大；當反應放熱時，升高溫度平衡向逆反應方向移動，當反應吸熱時，升高溫度平衡向正反應方向移動，溫度升高，K可能增大，也可能減小，
故答案為：反應向正向進行的程度越大；可能增大也可能減少；
（2）解：υ=

△c

△t

=

0.2mol/L-0.08mol/L

4min

=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03；
（3）①在高于850℃時發生反應，化學反應速率加快，一定在4min前達到化學平衡．另外從表中可看出反應在3min和4min時的各物質濃度相同，故3min-4min之間反應應處于平衡狀態．由于是放熱反應，溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動，C₁數值應大于0.08 mol/L．故答案為：平衡；大于；
②反應在4min-5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應物濃度等因素引起，故選d．表中5min-6min之間CO濃度減少，H₂O濃度增大，CO₂濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學平衡向正反應方向移動．故選a，故答案為：d；a．

點評：本題綜合考查化學平衡常數、平衡的有關計算和判斷等問題，題目難度較大，將圖表信息和圖象信息相結合來分析是解答的關鍵，較好的考查學生的能力．