【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用
B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe
C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：
已知：
①RCH2Br
RCH=CHR’
②2RCH=CHR’
（以上R、R’代表氫、烷基）
(1)白頭翁素的分子式為____。
(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。
(3)F的結構簡式為_________。
(4)C中含有的官能團名稱為________。
(5) A→B反應的化學方程式為_________。
(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。
(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成
的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說法中正確的是( )
A. D與C不能形成化合物
B. D的最高正價與B的最高正價相等
C. A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是C>B>A
D. D元素最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和等于8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)
O2(g)＋2NO(g) ΔH＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X時，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A. 當X表示溫度時，Y表示O2的物質的量
B. 當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率
C. 當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
D. 當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的陽極泥中提取硒。
（1）粗銅精煉時，通常用精銅作____極（填“陰”或“陽”）。
（2）硒在元素周期表中的位置如圖所示：
Se原子結構示意圖可表示為________。
②從原子結構角度解釋硫與硒元素性質相似與不同的原因：同一主族________。
（3）陽極泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒，主要步驟如下：
i．將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒，產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體
ii．用水吸收i中混合氣體，可得Se固體
① 請寫出CuSe與濃H2SO4反應的化學方程式________。
② 焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反應生成一種鹽，該鹽的化學式為_______。
③ 寫出步驟ⅱ中的化學方程式_______。
（4）下列說法合理的是________。
a. SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強
b. 濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性
c. 熱穩(wěn)定性：H2Se < HCl < H2S
d. 酸性：H2SeO4 < HBrO4 < HClO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B.1.7 g OH－中含有的質子數(shù)為NA
C.常溫常壓下，16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.物質的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中，含有Cl－數(shù)目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是( )
A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】健康人體內(nèi)含鐵元素大約 2~3g，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應補充含 Fe2+的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
(1) 試劑1的名稱是__________；試劑2的化學式為______________。
(2) 加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________。
(3) 加入試劑2 時溶液為淡紅色說明 “速力菲”中的 Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素C，說明維生素C具有___________性。
(4) 不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+，溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，請寫出反應的化學方程式________________________，現(xiàn)象為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：CH4(g)＋H2O(g)= CO(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)= 2CO(g)＋2H2(g) ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)= 2H2(g)＋2S (g) ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為______。
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是__________。燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：____________。
（3）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)，碳元素的電解產(chǎn)物最終被堿液吸收生成碳酸根。電解時，陰、陽極的電極反應式分別為____________， _______________。
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