下表是某些原子晶體的熔點和硬度
原子晶體 | 金剛石 | 氮化硼 | 碳化硅 | 石英 | 硅 | 鍺 |
熔點/℃ | 3 900 | 3 000 | 2 700 | 1 710 | 1 410 | 1 211 |
硬度 | 10 | 9.5 | 9.5 | 7 | 6.5 | 6.0 |
分析表中的數據，判斷下列敘述正確的是（ ）。
①構成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高
②構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高
③構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大
④構成原子晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源：2014年高二魯科選修3化學規范訓練2.4分子間作用力物質性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于范德華力影響物質性質的敘述中，正確的是（ ）。
A．范德華力是決定由分子構成物質的熔點、沸點高低的惟一因素
B．范德華力與物質的性質沒有必然的聯系
C．范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質
D．范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2.3離子鍵配位鍵與金屬鍵練習卷（解析版） 題型：填空題
配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供電子對）和H＋（缺電子）通過配位鍵形成的。據此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是________。
A．CO2 B．H3O＋ C．CH4 D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：___________________。
（3）科學家對H2O2結構的認識經歷了較為漫長的過程，最初，科學家提出了種觀點：
甲：
、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結構，設計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成（C2H5）2SO4和水；b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2做還原劑）。
①如果H2O2的結構如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結構簡式）_____________________________________________________________。
②為了進一步確定H2O2的結構，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設計d的實驗方案：____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練2.2.1典型分子空間構型練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是（ ）。
A．C2H2 B．C2H4 C．C3H8 D．CO2
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練 3.3原子晶體與分子晶體練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關分子晶體熔點的高低敘述中，正確的是（ ）。
A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4
C．N2＞O2 D．C（CH3）4＞CH3CH2CH2CH2CH3
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練 3.2金屬晶體與離子晶體練習卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是CsCl晶體的晶胞結構（晶體中最小重復單元），已知晶體中兩個最近的Cs＋核間距離為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為（ ）。
A. 
g·cm－3 B. 
g·cm－3
C. 
g·cm－3 D. 
g·cm－3
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練 3.1認識晶體練習卷（解析版） 題型：填空題
現有甲、乙、丙三種晶體的晶胞（甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心），可推知，甲晶體中X與Y的個數比是________，乙中A與B的個數比是________，丙晶胞中有________個C離子，有________個D離子。
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科目：高中化學 來源：2014年高二魯科版選修3化學規范訓練 2.1.2鍵參數練習卷（解析版） 題型：選擇題
下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（ ）。
|
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X |
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W | Y |
| R |
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| Z |
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A．W、R元素單質分子內的化學鍵都是非極性鍵
B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子
C．鍵能W—H>Y—H，鍵的極性Y—H>W—H
D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H
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科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 6專題綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題
下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫 |
方法Ⅲ | 用Na2SO3溶液吸收SO2，再經電解轉化為H2SO4 |
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學反應為：
2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A．增大氨水濃度
B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2，原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要發生了下列反應：
2CO(g)＋SO2(g)=S(g)＋2CO2(g) ΔH＝8.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) ΔH＝90.4 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式可表示為________。
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽極區放出氣體的成分為________(填化學式)。
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