Question

【題目】一定條件下，A、B、C三種氣體在絕熱密閉容器中隨反應進行，溫度升高；且各物質濃度的變化情況如圖所示，通過分析回答：

（1）寫出對應反應的化學方程式：；
（2）前4分鐘A的分解速率是；其轉化率是；
（3）4分鐘后保持其他條件不變，只改變下列條件，A的體積分數將（填“增大、減小、不變”）
①增大壓強：；
②降低溫度： ．

Answer 1

【答案】
（1）2A?2B+C
（2）0.1 mol/（L?min）；50%
（3）增大；減小
【解析】解：（1）由圖象可知，A的物質的量濃度減小，B和C的物質的量濃度增加，則A為反應物，B和C為生成物，由反應的濃度的變化之比等于化學計量數之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.4mol/L：0.4mol/L：0.2mol/L=2：2：1，則反應的化學方程式為：2A（g）2B（g）+C（g），
所以答案是：2A（g）2B（g）+C（g）；
（2.）前4分鐘A的濃度變化=0.8mol/L﹣0.4mol/L=0.4mol/L，分解速率= =0.1 mol/（Lmin），A的轉化率= ×100%=50%，
所以答案是：0.1 mol/（Lmin）； 50%；
（3.）①4分鐘后保持其他條件不變，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，A的體積分數將增大，所以答案是：增大；
②4分鐘后保持其他條件不變，反應為分解反應屬于吸熱反應，反應降低溫度平衡向放熱的方向進行，平衡逆向進行，A的體積分數將減小，所以答案是：減小．