【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.12g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA
B.密閉容器中2 mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)目為2NA
C.在一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中O-H鍵數(shù)目為0.7NA
【答案】D
【解析】
A．12g NaHSO4晶體的物質(zhì)的量是
=0.1mol，NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．2mol一氧化氮與1mol氧氣恰好反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于存在反應(yīng)N2O42NO2，所以反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量小于2mol，所含分子數(shù)小于2 NA，故B錯(cuò)誤；
C．6.4g銅為0.1mol，硫反應(yīng)會(huì)生成硫化亞銅，銅元素被氧化為+1價(jià)，故0.1mol銅參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．在乙醇水溶液中，乙醇和水均含H-O鍵，而含有的乙醇的物質(zhì)的量n=
=0.1mol，故乙醇中含有的H-O鍵為0.1NA個(gè)；含有的水的物質(zhì)的量n=
=0.3mol，而水分子中含2條H-O鍵，故0.3mol水中含0.6NA條H-O鍵，故此水溶液中共含0.7NA條H-O鍵，故D正確；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）
pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是
A. 達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B. 達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 方程式中n>p+q
D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO47H2O晶體，其流程圖如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)“酸浸”所使用的酸為______。
(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是______。然后調(diào)節(jié)pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計(jì)算此時(shí)的pH。______
(4)“操作A”為______、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得產(chǎn)品。
(5)NiSO4在強(qiáng)堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應(yīng)的離子方程式為______。
(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如圖所示，其放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時(shí)含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見(jiàn)流程如下：
部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
（1）一氧化錳用硫酸酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，其目的是___________。
（2）濾渣A的成分除MnO2外，還有_______________。
（3）MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)陰極產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況）氣體時(shí)，MnO2的理論產(chǎn)量為______g。
（4）錳的三種難溶化合物的溶度積：Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp(MnS)＝2.0×10－13，則上述三種難溶物的飽和溶液中，Mn2＋濃度由大到小的順序是_______＞_______＞_______（填寫(xiě)化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有
、
、
、
、
和
六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是
A.被氧化和被還原的離子數(shù)目比為
B.該反應(yīng)說(shuō)明、、、在溶液不能大量共存
C.每
發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
D.若利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，則負(fù)極反應(yīng)為：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在室溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、AlO2、SO32
B.1.0mol·L1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42
C.在
＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3
D.通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl、K+、Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。
(1)NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是______，這三種化臺(tái)物中N原子的雜化類型是______，分子的空間構(gòu)型是______
(2)N、F、Br三種元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>____________
(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸。可部分電離出H+和N3-，請(qǐng)寫(xiě)出兩種與N3-互為等電子體的分子______
(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等過(guò)渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外電子排布式為______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為______，Co3+與NH3之間的作用力是______
(5)NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+
(6)某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X+的符號(hào)是______，晶體中每個(gè)N3-與其距離最近的X+有______個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下(加熱裝置未畫(huà)出):
H2SO4(濃)+NaBr
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態(tài) | 無(wú)色液體 | 無(wú)色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g·cm3) | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
Ⅰ.溴乙烷的制備：
(1)若圖甲中A加熱溫度過(guò)高或濃硫酸的濃度過(guò)大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。
(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列_________ (填序號(hào))溶液來(lái)洗滌所得粗產(chǎn)品。
A.氫氧化鈉 B.碘化鉀 C.碳酸氫鈉 D.亞硫酸鈉
(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過(guò)蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無(wú)水硫酸鎂固體，靜置片刻后過(guò)濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是___________。
Ⅱ.溴乙烷性質(zhì)的探究
用如圖乙實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì):在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。
(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。
(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是 ___________，若無(wú)a試管，b試管中的試劑應(yīng)為___________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來(lái)制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)，Fe(5.86%)，Al(3.42%)，Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的氧化物，其處理流程圖如下：
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－34 | 10－16 | 10－38 |
（1）灼燒軟錳礦樣品時(shí)，銅的焰色為___(填字母)。
A.黃色 B.綠色 C.紫色 D.紅色
（2）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___。
（3）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___。濾渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(當(dāng)c≤10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。
（4）濾渣B的成分是___。
（5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好與25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。計(jì)算該樣品純度為___%(精確到0.1%)。
（6）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有___(寫(xiě)兩種)。
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