Question

pH=2的A、B兩種酸溶液各lmL分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，回答問題
（1）起始時兩種酸溶液物質的量濃度的關系A

＜

B；（填＞、=、＜）
（2）稀釋到1000ml后兩溶液水電離的c（H⁺）A

＞

B；（填＞、=、＜）
（3）若a=5，則A是

強

酸，B是

弱

酸；
（4）若A、B都是弱酸，則a的范圍

5＞a＞2

．

Answer 1

分析：PH=2的A、B兩種酸溶液，分別加水稀釋時，PH變化不同，說明A、B兩酸的強弱不一樣，PH變化大的A酸較強，故在pH=2時，B酸溶液物質的量濃度大些，稀釋后PH小的B酸較強；當a=5時，A是強酸，B是弱酸，當A為弱酸，則B一定是弱酸，且5＞a＞2．

解答：解：（1）由pH的變化可知A酸性比B強，等pH時，B的濃度較大，故答案為：＜；
（2）稀釋到1000ml后，A的pH大于B，A中氫離子濃度較小，對水的電離的抑制較弱，則A中水電離的c（H⁺）較大，故答案為：＞；
（3）當a=5時，A完全電離，是強酸，B部分電離，是弱酸，故答案為：強；弱；
（4）若A．B都是弱酸，則1mL的強酸加水稀釋到1000mL，如完全電離時，a=5，如是弱酸，應為2＜a＜5，故答案為：5＞a＞2．

點評：本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握圖象曲線的變化，根據弱酸電離的特點進行判斷．