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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】李蘭娟團隊公布最新研究成果,阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。其合成路線如下:

1C的含氧官能團名稱:_______ G的分子式:_____________

2A→BB→C的反應類型分別為:_____________ _____________ 。兩分子A生成B和另一種產物,該產物結構簡式為:_____________

3D生成E的反應方程式:______________

4H的結構簡式為:_____________

5)寫出B的同分異構體中具有滿足下列條件的結構簡式:_____

①與碳酸氫鈉反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 ②六元環狀結構

6)結合上述合成路線,請寫出由乙醇和為基本原料,合成的路線(不超過4步)。____________

【答案】羰基、酯基 C21H23O3N2SBr 取代反應 取代反應 CH3CH2OH NHCH32

【解析】

CH3COOC2H5NaH作用下生成BBSO2Cl2發生取代反應生成CC發生取代反應生成DD與氨基甲烷反應生成EE生成FFHCHO和二甲基氨生成產品G

1C的含氧官能團名稱: 羰基、酯基 。由G的結構簡式,G的分子式:C21H23O3N2SBr

故答案為: 羰基、酯基;C21H23O3N2SBr

2ACH3COOC2H5NaH作用下生成BBSO2Cl2發生取代反應生成CA→BB→C的反應類型分別為:取代反應,取代反應。根據質量守恒,兩分子A生成B和另一種產物,該產物結構簡式為:CH3CH2OH

故答案為:取代反應; 取代反應;CH3CH2OH

3D與氨基甲烷反應生成E和水,D生成E的反應方程式:

故答案為:

span>4FHCHO和二甲基氨生成產品GH的結構簡式為:NHCH32

故答案為:NHCH32

5)①與碳酸氫鈉反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體,結構中有羧基,—COOH ②六元環狀結構,分子中總共有6個碳,羧基一個碳,六元環中有一個氧原子,B的同分異構體中具有滿足下列條件的結構簡式:

故答案為:

6)結合上述合成路線,由乙醇和為基本原料,逆合成分析,要合成先合成乙酸乙酯,原料中有乙醇,要合成乙酸。

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天然維生素P(結構如圖,分子結構中R為飽和烴基)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養增補劑,關于維生素P的敘述不正確的是(

A.可與溴水反應,且1mol該物質與足量溴水反應消耗6molBr2

B.可與NaOH溶液反應,1mol該物質可與4molNaOH反應

C.維生素PFeCl3溶液發生顯色反應

D.一定條件下1mol該物質可與H2加成,消耗H2最大量為7mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有原子序數遞增的XYZW四種常見元素。其中X元素基態原子核外電子占據了三個能級,且每個能級上的電子數相等;Y原子的p軌道處于半充滿狀態,Z的單質是空氣的主要成分之一;W在周期表中位于ds區,且與Z可形成化學式為W2ZWZ的二元化合物。請回答下列問題:

W元素原子核外電子運動狀態有_____種,該元素基態離子W+的電子排布式為___________

⑵元素XYZ的第一電離能由大到小順序為__________(填元素符號)

Y2ZXZ2具有相同的結構特征,其理由是__________

XYZ均可形成多種氫化物,寫出一種X的氫化物分子結構中σ鍵和π鍵數目之比3∶2的結構式______AB分別是YZ的最簡單氫化合物,A的空間構型為_______,其中Y原子的雜化軌道類型為______W2+AB分子結合成配合離子[WA4B2]2+結構如下圖,該配合離子加熱時首先失去的組分是_____(“A”“B”)

⑸元素W的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖ab所示,假定不同溫度下元素W原子半徑不變,且相鄰最近原子間距為原子半徑之和,則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響,實驗方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加11 mol/L HCl溶液、11 mol/L NaOH 溶液,測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。

下列說法不正確的是

A.依據M點對應的pH,說明Fe3+發生了水解反應

B.對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl

C.依據曲線cd說明Fe3+水解平衡發生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動的方向

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)請按照系統命名法為下列物質命名:

___

___

___

2)請寫出23—二甲基—4—乙基—2—庚烯的結構簡式:___

3)請寫出由苯制備硝基苯的化學反應方程式___

4)某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇(醇A),其結構簡式如圖。

根據課內所學知識,該醇可發生的反應包括:___(填字母序號)

A.與金屬Na反應 B.CuO反應

C.與氫氧化鈉溶液反應 D.消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________

(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗,試回答下列問題:

①若開關Ka連接,則鐵發生電化學腐蝕中的______腐蝕,石墨電極上的電極反應式為______

②若開關Kb連接,則電解反應的化學方程式為______

2)該小組同學設想,如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法,用如2圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念.

①該電解槽的陽極反應式為______.此時通過陰離子交換膜的離子數______(選填大于小于等于)通過陽離子交換膜的離子數.

②通電開始后,陰極附近溶液pH______(選填增大不變減小).

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應式為______;已知H2的燃燒熱為285.8KJ/mol,則該燃料電池工作產生36g液態H2O時,理論上有______kJ的能量轉化為電能.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,反應2A(g)B(g) ΔH0在密閉容器中達到平衡,平衡后c(A)/c(B)a,若改變某一條件,足夠時間后反應再次達到平衡狀態,此時c(A)/c(B)b,下列敘述正確的

A.在該溫度下,保持容積固定不變,向容器內補充了B氣體,則ab

B.在該溫度恒壓條件下再充入少量B氣體,則ab

C.若其他條件不變,升高溫度,則ab

D.若保持溫度、壓強不變,充入惰性氣體,則ab

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是模擬氯堿工業生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關說法錯誤的是

A.燒瓶中立即出現白煙

B.燒瓶中立即出現紅棕色

C.燒瓶中發生的反應表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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同步練習冊答案
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