Question

【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣2.24升(標準狀況)。求：

（1）混合物中鐵的質量？___

（2）原稀硫酸的物質的量濃度？___

Answer 1

【答案】5.6g 1mol/L

【解析】

鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物中，鐵粉與稀硫酸反應產生氫氣，氧化亞鐵與稀硫酸反應不能產生氫氣，所以，可用氫氣計算出鐵，再用硫酸計算出氧化亞鐵。

(1)設鐵的質量為m(Fe)，與鐵反應的硫酸的物質的量為n1(H2SO4)，則有：

m(Fe)=5.6g，n1(H2SO4)=0.1mol，

答案為：5.6g

(2)FeO的質量m(FeO)=9.2g-5.6g=3.6g。

設與氧化亞鐵反應的硫酸的物質的量為n2(H2SO4)，則有：

n2(H2SO4)=0.05mol

稀硫酸的物質的量濃度為c(H2SO4)==1mol/L。

答案為：1mol/L