【題目】某小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質。
（1）A中反應的化學方程式是 。
（2）B中的干燥劑是 。
（3）C中的現象是 。
（4）實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1－2滴濃鹽酸，可觀察到的現象是 。
（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，應選用的裝置是 （填“E”或“F”）。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
（1）寫出基態T3+的核外電子排布式： ；T在周期表中所在分區為 。
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)，原因 。
（3）下列有關上述元素的說法正確的是 。
A．J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X |
B．將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵 |
C．RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大 |
D．一個Q2E4分子中含有五個δ鍵和一個π鍵 |
（4）G2O的熔點比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是 。
（5） G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R。該晶體具有類似石墨的層狀結構。每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子。層與層之間還夾雜一定數量的原子。請問這些夾雜的原子應該是 (填G或R的元素符號)。
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【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式（碘為氣態或固態），下列判斷正確的是（ ）
(ⅰ) I2(?)＋H2(g) 
2HI(g) △H＝-9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(?)＋H2(g) 2HI(g) △H＝26.48 kJ/mol
A．ⅰ中碘為氣態，ⅱ中碘為固態
B．反應(ⅰ)的產物比反應(ⅱ)的產物穩定
C．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應放熱9.48 kJ
D．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ
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【題目】下表給出五種短周期元素的相關信息。
元素 | 相關信息 |
A | 常溫、常壓下，其單質是最輕的氣體，它將成為備受青睞的清潔燃料 |
B | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質，其某種同素異形體是保護地球地表環境的重要屏障 |
C | 植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染 |
D | 室溫下其單質為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化。該單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰 |
E | 常溫下其單質為黃綠色氣體，其單質水溶液有漂白、殺菌作用 |
請按要求回答下列問題：
（1）D元素核外電子排布 ；
（2）A、B兩元素形成的含有非極性鍵的化合物的結構式 ；A、B兩元素形成的具有相同電子數的離子有（填化學式）：______________、_____________。
（3）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中原子個數比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，兩者發生反應生成無毒物質，寫出上述化學反應方程式： 。
（4）一定條件下，在水溶液中1 mol E－、EO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。n是 (填離子符號)。離子反應y→x＋m的熱化學方程式為 。
（5）Na2DB3水溶液中各離子濃度的大小順序是 （填離子符號）
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【題目】某化學小組以苯甲酸為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質的沸點和相對分子質量如下表：
物質 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
相對分子質量 | 32 | 122 | 136 |
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g/mL)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品
（1）混合液體時最后加入濃硫酸的理由是_____________________，濃硫酸的作用是_____________，若反應產物水分子中間有同位素18O，寫出能表示反應前后18O位置的化學方程式____________；
（2）如果加熱一段時間后發現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是____________；
（3）甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖1三套實驗室制取苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)．根據有機物的特點，最好采用裝置________(填“甲”、“乙”、“丙”)。 
Ⅱ．粗產品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用圖2流程圖進行精制，請根 據流程圖填入恰當操作方法的名稱：操作I為_______，操作Ⅱ為 _______；
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率為____________。
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【題目】工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生成純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為： __________________________________；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為：__________________________ (已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種)。
（2）氨堿法的工藝如右圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。
①圖中的中間產物C是___________，(填化學式，下同)D是___________；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為___________________；
（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是除了副產物氯化銨可用作化肥外還有_______________。
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_______________。
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【題目】實驗室用下列儀器組裝一套蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾得到汽油和煤油。
（1）寫出下列儀器的名稱：
①__________________；②___________________；③_________________。
（2）將以上儀器按從左到右順序，用字母a、b、c……進行連接：
e接__________；_________接_________；_________接_________
（3）①儀器的A口是__________，B口是__________。
（4）蒸餾時，溫度計水銀球應在______________________（位置）。
（5）在②中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_________________。
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【題目】【化學 選修2：化學與技術】
工業上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：
（1）在上述工業制硝酸的生產中，B設備的名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 。
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：
分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是 、 。
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 
7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是 。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的 %。
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【題目】已知溶液中：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是
A. a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B. b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D. 往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O
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