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某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是高考資源網

A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線高考資源網

B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強高考資源網

C.a點K_a的數值比c點K_u的數值大高考資源網

D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度高考資源網

解析:

醋酸在稀釋時會繼續電離，則在稀釋相同體積的過程中醋酸中的H⁺大、pH小，A項錯誤；隨著稀釋體積的增大，醋酸電離程度雖增大，但離子濃度在減小，B項正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C項錯誤；由于醋酸是弱酸，要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．據圖判斷正確的是（　　）

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a點K_W的數值比c點K_W的數值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質 ①Cu ②液態SO₂ ③純醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I．屬于非電解質的是

②

；（填序號）
Ⅱ．（1）NaHCO₃是一種

強

（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH ^-五種微粒的濃度由大到小的順序為：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
Ⅲ．Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為

0.05mol/L

；
（2）溶液中由水電離出c（OH ^-）=

10^-13mol/L

；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

0.01mol/L

．
Ⅳ．醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質 ①Cu ②液態SO₂ ③純醋酸 ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液
I、屬于非電解質的是

②

；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO₃是一種

強

（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=

4.17×10^-7（mol?L^-1）

．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）該Ba（OH）₂溶液的物質的量濃度為

0.05mol?L^-1

；
（2）溶液中由水電離出c（OH^-）=

10^-13mol?L^-1

；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、（1）NaHCO₃是一種

強

（填“強”或“弱”）電解質；
（2）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：

HCO₃^-+H₂?H₂CO₃+OH^-

；
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-、OH^- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）

．
Ⅱ、醋酸是一種弱電解質．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．則圖

Ⅱ

（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
Ⅲ、Ba（OH）₂是一種強電解質，現有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH^-）=

10^-13mol/L

；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=

．

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科目：高中化學 來源：2009年普通高等學校招生統一考試理綜試題化學部分（山東卷） 題型：單選題

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據圖判斷正確的是

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a點K_a的數值比c點K_u的數值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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