Question

T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：
A(g)＋2B (g)  C(g)
反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

 
下列說法正確的是
A．前10 min內反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)＜0.25 mol
C．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續縮小容器體積，則平衡一直會正向移動
D．溫度為T₂℃時（T₁＞T₂），上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應

Answer 1

BC

解析試題分析：A、前10 min內反應的平均速率為v(C)＝2v(A)＝0.5/2/10="0.025" mol·L^－1·min^－1，錯誤；根據表中的數據，可以推測在30分鐘時達到平衡，此時平衡常K=0.1/(0.4)*(0.4)²=25/1.6<20，說明溫度為T₂℃時，降低溫課平衡逆向移動，則逆反應為放熱反應，所以正反應應該是吸熱反應
考點：考查反應速率計算和化學平衡中的相關計算和平衡移動問題。