下列物質中，屬于強電解質的是 (填序號，下同)；屬于弱電解質的是 ；屬于非電解質的是 。
①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物，科學處理這些污染物對改善人們的生存環境具有重要的現實意義。
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
則CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= kJ?mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
寫出反應Ⅱ的化學方程式 ___________________；已知反應I的化學方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應I中轉移0．5mol電子，則反應Ⅱ中可生成N2的體積
為_________L（標準狀況下）。
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”）；試計算溶液中 
。
（常溫下H2SO3的電離常數：
）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣，其流程如下圖所示。
①簡述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
②假設反應過程中溶液的體積不變，A、C兩溶液的pH大小關系為：pH
___pH
。（填
“>”、“=”或“<”）。
③設計實驗驗證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力，簡述實驗的操作、現象和結論_____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
10℃時加熱飽和NaHCO3溶液，測得該溶液的pH發生如表所示的變化。
| 溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
的水解程度增大，故堿性增強，有關反應的離子方程式為__________________________。乙同學認為，溶液pH增大的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度，該分解反應的化學方程式為______________________________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
根據下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列問題。
(1)NH4Cl溶液顯 性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序為 。
(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝ ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝ 。
(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是 (填字母序號)。
| A．向水中加入NaHSO4固體 |
| B．向水中加Na2CO3固體 |
| C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] |
| D．向水中加入(NH4)2SO4固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下,有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸(用a、b、c回答)。
(1)當其物質的量濃度相同時。c(H+)由大到小的順序是 ,pH由大到小的順序是 。
(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)當c(H+)相同時,物質的量濃度由大到小的順序為 。
(4)當pH相同、體積相同時,分別加入足量鋅,相同狀況下產生的氣體體積由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為 。
a．大于7 b．等于7 c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為 mol/L。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如圖所示。
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH________。
A．<1 B．4左右 C．>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：
| 物質 | FeS | MnS | CuS |
| Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－35 |
| 物質 | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
| 醋酸濃度(mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)將等質量的Zn粉分別投入：a：10 mL 0.1 mol·L-1 HCl和
b：10 mL 0.1 mol·L-1醋酸中。(填“＞”、“＝”或“＜”)
①若Zn不足量，則反應速率a b，
②若Zn過量，產生H2的量a b。
(2)將等質量的Zn粉分別投入pH=1，體積均為10 mL的a：鹽酸b：醋酸中
①若Zn不足量，則起始反應速率a b，
②若Zn過量，產生H2的量a b。
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