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下列敘述正確的是

A．SO₂具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl₂溶液反應(yīng)制Mg

C．HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中

D．Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在和鹽酸反應(yīng)中Fe也顯+3價

正確答案：C
A．不正確，SO₂可作漂白劑是因為SO₂能與某些有機有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
B．不正確，Na的金屬活性比Mg強，但Na與MgCl₂溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)
C．正確，HClO見光會分解，故氯水保存在棕色試劑瓶中
D．不正確，F(xiàn)e在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，但在和鹽酸反應(yīng)中Fe顯+2價

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；元素被氧化；是氧化產(chǎn)物；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將3.48gFe₃O₄完全溶解于100mL0.5mol/L硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL ，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺,Cr₂O₇^2-全部還原為Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L

B．0.1mol/L

C．0.2mol/L

D．0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是

A．Cl₂ + H₂O =" HCl" + HClO	B．2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂
C．2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑	D．2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
（1）一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。
（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機物（用甲醛：CH₂O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子(Fe²⁺)具有性，鐵離子(Fe³⁺)具有性，
（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO₂ 劑，寫出（2）中的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 ( )

A．MnO₂+4HCl(濃)△ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

B．HCl+AgNO₃＝ AgCl↓+HNO₃

C．Zn+2HCl ＝ZnCl₂+H₂↑

D．2HCl 電解 H₂↑+Cl₂↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．

具有還原性，故可作漂白劑

B．

的金屬活性比

強，故可用

與

溶液反應(yīng)制

C．濃硝酸中的

見光分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在

中燃燒生成

，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還

原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂> SO₄²^－。
在含3 molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式_____________________；
反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)當(dāng)溶液中的I^－為0.4 mol時，加入的KIO₃為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO₃），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
此反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑是。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是。

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