Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

1. A.
   0.1mol烷烴（C_nH_2n+2）中含有共用電子對為0.3nN_A
2. B.
   0.6gCaCO₃與KHCO₃的混合物中所含質子數為0.3N_A
3. C.
   標準狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO₂分子數為0.2N_A
4. D.
   電解精煉銅時，電解池中每轉移1mol電子時，陽極上溶解的銅原子數為0.5N_A

Answer 1

B
分析：A．C_nH_2n+2分子中含有（2n+2）個 C-H 鍵，（n-1）個 C-C 鍵，共有 3n+1個共用電子對；
B．1 molCaCO₃和KHCO₃均含有50 mol的質子；
C．乙醛在標準狀況下是液體；
D．比銅活潑的鋅、鐵等金屬先溶解．
解答：A．0.1mol烷烴（C_nH_2n+2）中含有共用電子對為0.1（3n+1）N_A，故A錯誤；
B．兩種物質的摩爾質量均為100 g/mo1，混合物共為0.006 mol，而1 molCaCO₃和KHCO₃均含有50 mol的質子，故B正確；
C．乙醛在標準狀況下是液體，2.24L乙醛的物質的量不是1mol，故C錯誤；
D．陽極上溶解的不僅僅是銅，還有比銅活潑的鋅、鐵等金屬，因此實際溶解的銅少于0.5NA，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度中等，注意根據物質的結構、組成、聚集狀態(tài)解題．