【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列各項敘述正確的是
①常溫下，0.1molCl2分別與足量NaOH溶液和水反應，轉移的電子數目均為0.1NA
②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
③標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為2NA
④1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數為2NA
⑤1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2 NA
⑥6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4 NA
⑦1 molCH5+所含的電子數為10NA
⑧在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數均為1.4 NA
⑨300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6 NA
⑩標準狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C－H鍵數為 0.5NA
A．②③⑦⑧⑨⑩ B．①②③⑤⑧⑨ C．②⑤⑥⑦⑧ D．①②③⑦⑧⑩
【答案】C
【解析】
試題分析：①1 molCl2與水的分液是可逆反應，轉移電子數小于NA，錯誤；②1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA，正確；③根據反應方程式：2NO+O2=2NO2、2NO2
N2O4知標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數小于2NA，錯誤；④Al3+在水溶液中發生水解生成氫氧化鋁，1L 2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個數小于2NA，錯誤；⑤氫氧化鐵膠粒是大量氫氧化鐵分子的集合體，1 L 2 mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數小于2 NA，錯誤；⑥1mol SiO2中含有4mol硅氧鍵，6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.4 NA，正確；⑦1 molCH5+所含的電子數為10NA，正確；⑧在標準狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO的物質的量均為0.1mol，所含電子數均為1.4 NA，正確；⑨忽略了溶劑水分子，300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數遠大于0.6 NA，錯誤；⑩標準狀況下，乙醇不是氣體，2.24 L乙醇分子的物質的量遠大于0.1mol，所含的C－H鍵數遠大于 0.5NA，錯誤，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.3kJ·mol－1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達到平衡狀態I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達到平衡狀態II，則下列說法正確的是________
A．兩個平衡狀態的平衡常數的關系：KI <KII
B．H2的百分含量相同
C．N2的轉化率：平衡I <平衡II
D．反應放出的熱量：QI=QII< 92.3 kJ
（2）若相同條件下，向第三個體積相同的密閉容器中充入一定量的N2、H2和NH3，要求反應從逆反應開始達到平衡，且平衡時氫氣的體積分數仍為50%，則加入的氨氣的物質的量的范圍是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是( )
A．加入適量6 mol·L-1的鹽酸 B．加入少量醋酸鈉溶液
C．加熱 D．加入少量金屬鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。
（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為________________。
（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
（4）丙組同學取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________（填離子符號）；實驗①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為____________。
（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為___________________;一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是________________，生成沉淀的原因是________________（用平衡移動原理解釋）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸的反應及生成氣體產物的成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－===2NO
＋H2O
②氣體液化的溫度：NO2：21℃、NO:－152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（按左→右連接）：
（2）組裝好儀器后，接下來進行的操作是 ．
（3）關閉彈簧夾K1，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體中含有NO，依據的現象是___________________。
②裝置B的作用是___________________,裝置E的作用是____________。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)
3C(g)，達到平衡后生成1.2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol。
請回答下列問題
（1）該反應的平衡常數K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H 0（填“>”、“<”或“=”）。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω= ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是
A．蘇打—NaHCO3 B．膽礬—CuSO4
C．酒精—C2H5OH D．生石灰—Ca(OH)2
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