【題目】相同質量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應產生的氫氣體積比是___；相同體積的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應產生的氫氣較多的是___；相同物質的量的鎂和鋁分別與足量鹽酸反應產生的氫氣體積比是___。（鎂的密度：1.738g/cm3，鋁的密度：2.70g/cm3）
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【題目】能正確表示下列變化的離子方程式是
A.惰性電極電解氯化鐵溶液：2Fe3+ + 6Cl + 6H2O 
Fe(OH)3↓+ 3H2↑+ 3Cl2↑
B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2 ＋ Ca2+＋ ClO ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ Cl ＋ 2H+
C.草酸(乙二酸)溶液和 Ca(OH)2 溶液的中和： H2C2O4 + 2OH = C 2O42- + 2H2O
D.溶液中 HS的電離：HS ＋ H2O
H3O+ ＋ S2-
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【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，研究表明它對治療新冠病毒具有一定的治療效果， 其中 K 為合成瑞德西韋過程中重要的中間體，其制備方法如下圖所示。請回答：
已知：①
②R-OH
(1)下列說法正確的是_____________。
A.化合物D能發生加成、取代、氧化反應，不發生還原反應
B.化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應
C.化合物 I 具有兩性
D.K的分子式是C20H22N2PO7
(2)寫出化合物C的結構簡式______________。
(3)寫出 F+J→K的化學方程式_____________。
(4)請以苯甲醇為原料合成
的流程_____________。
(5)X是C的同分異構體，寫出滿足下列條件的X的結構簡式_____________
①苯環上含有硝基且苯環上只有一種氫原子；
②遇FeCl3溶液發生顯色反應；
③1 mol X與足量金屬Na反應可生成2 g H2。
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【題目】用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，其中括號內為雜質，寫出除雜需加入的試劑（用化學式表示）以及發生反應的離子方程式。
（1）固體Na2CO3(NaHCO3)除雜發生反應的化學方程式___；
（2）固體Fe(OH)3(Al(OH)3)除雜發生反應的離子方程式____；
（3）溶液FeCl2(CuCl2)除雜發生反應的離子方程式____；
（4）氣體CO2(HCl)除雜發生反應的離子方程式___。
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【題目】如圖是制取氯氣并進行氯氣性質實驗的裝置;裝置中C、D均為洗氣瓶，E瓶中有干燥的有色布條，F管中有銅絲，右端導管有脫脂棉，G瓶為集氣瓶吸收裝置。試回答：
（1）C中試劑是___，作用是___，D中試劑是___，作用是___。
（2）E中的現象是___；F中的化學方程式為___，現象是___；脫脂棉的作用___。
（3）制取氯氣的反應原理用化學方程式表示___。
（4）H中試劑是___，作用是___。
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結構簡式如圖所示。有關該物質的說法中正確的是
A. 該物質遇FeCl3溶液呈紫色，且屬于苯酚同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵
C. 1mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
D. 該分子中所有碳原子可以共平面
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【題目】研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺(
)制備的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作電池的正極材料。
(1)Fe2+基態核外電子排布式為________。
(2) N、P、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。
(3) CO32-中心原子軌道的雜化類型為________；與CO32-互為等電子體的一種分子為________(填化學式)。
(4) 1 mol苯胺分子中含有σ鍵的數目為________；苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是________________________________。
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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是
A.lmol晶體硅含Si-Si鍵的數目為2NA，則1mol金剛砂含C-Si鍵的數目也為2NA
B.Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發生化學反應的方程式：
則Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液，發生化學反應的方程式： 
C.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的分子數目為NA個，則22.4 LCS2中所含的分子數目也為NA個
D.NaClO溶液中通人過量CO2發生了反應：
，則Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2發生了：
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【題目】普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的
A.Cu為正極，Ag2O為負極
B.電池工作時，OH—向正極移動
C.正極的電極反應為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O
D.外電路中每通過2mol電子，正極質量減少16g
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