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在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數約為

A.
1
B.
0.25
C.
6.02×10²³
D.
3.01×10²³

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）是工業生產和實驗室的重要氧化劑．實驗室模擬工業生產重鉻酸鉀時用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr₂O₃）、純堿、燒堿、氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（Na₂CrO₄），涉及的主要反應是6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，然后將鉻酸鈉轉化為K₂Cr₂O₇．其主要工藝如下：

試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na₂CrO₄生成，同時Fe₂O₃轉變為NaFeO₂，雜質SiO₂、Al₂O₃與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

Al₂O₃+Na₂CO₃

△

2NaAlO₂+CO₂↑

．
（2）NaFeO₂能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH

．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：

由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發生水解：SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全

由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發生水解：SiO₃^2-+2H₂O

H₂SiO₃+2OH^-（或SiO₃^2-+H₂O

HSiO₃^-+OH^-，HSiO₃^-+H₂O

H₂SiO₃+OH^-，AlO₂^-+H₂O

Al（OH）₃+OH^-），降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全

．
（4）操作④中，酸化時，CrO₄^2-轉化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉化的離子方程式：

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄溶液和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr³⁺），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①判斷達到滴定終點的依據是：

當滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內不變色

；
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品中的重鉻酸鉀的純度為：

94.08%

（設K₂Cr₂O₇的摩爾質量為294g?mol^-1，整個過程中其它雜質不參與反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，照相業中用作定影劑．Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO₂生成．
（1）現有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能含有Na₂SO₄固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論．限選試劑：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HNO₃、1mol?L^-1 HCl、1mol?L^-1 NaOH、0.1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂、
0.1mol?L^-1 BaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、蒸餾水．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解	/
步驟2：向試管A加入
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中

（2）已知重鉻酸鈉有較強的氧化性，一定條件下可將I^-氧化為I₂，自身還原為Cr³⁺，寫出該反應的離子方程式：

．
依此原理實驗室可通過以下方法測定重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）樣品的純度：
稱取重鉻酸鈉樣品2.5g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1H₂SO₄溶液和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，再加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①判斷達到滴定終點的現象是

．
②若實驗中共用去Na₂S₂O₃標準溶液40.00mL，則所得產品中的重鉻酸納的純度為

（設Na₂Cr₂O₇?2H₂O的摩爾質量為298g?mol^-1，整個過程中其它雜質不參與反應）．

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科目：高中化學 來源：河北省承德市寬城一中2009－2010學年高一第一學期期中考試化學試題 題型：013

在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數約為
[　　]
A．	1
B．	0.25
C．	6.02×10²³
D．	3.01×10²³

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I.某校化學學習小組為了探究草酸(H₂C₂O₄)的化學性質，設計了如下實驗:

小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發現，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程為。

H₂C₂O₄的電離方程式為

（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。

實驗編號	反應溫度 (利用水浴加熱)	稀硫酸溶液	MnSO₄固體	0.10 mol/L KMnO₄溶液	褪色時間
1	75⁰C	一	一	1mL	100s
2	75⁰C	10滴	一	1mL	40s
3	75⁰C	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學由此能夠得出結論:

II.乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸。

(1) 欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：

①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉化為 CaC₂O₄沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－¹KMnO₄標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2 —3次。平均消耗標準溶液V mL。

②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄²^－計）的質量分數為。（只列式不計算，已知：C₂O₄²^－的的摩爾質量為88 g•mol^-1）

③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是。

Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應來探究濃度對反應速率的影響（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性

（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：，

（3）該小組同學所用實驗時間相同，通過測定來證明4mol/l稀硫酸反應速率快

Ⅳ.第四組完成溫度對反應速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應的方程式

為

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