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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某化學(xué)興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還有Si O₂、A1₂O₃等雜質(zhì)）提取Fe₂O₃。操作討程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是；
（2）沉淀A中主要含有

      （填化學(xué)式），固體B是         （填化學(xué)式）；
（3）濾液Y中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有         （填化學(xué)式）；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe(OH)₃的離子方程式

（6分）
(1）過濾
(2) SiO₂ Fe₂O₃
(3）A1O₂^-
(4)Fe³⁺+3OH^-

Fe(OH)₃↓

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）回答問題：
（1）甲、乙兩試管分別盛有5 mLFeCl₃溶液和5 mLFeCl₂溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。填寫下表：

試樣	滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象	兩試管里產(chǎn)生不同的現(xiàn)象有何用途
甲試管(FeCl₃)
乙試管(FeCl₂)

（2）在盛有3 mLFeCl₃溶液的試管中加入少量鐵粉，若充分反應(yīng)后沒有固體物剩余。該試管的溶液中存在什么金屬陽離子？如何進(jìn)一步得到肯定答案？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^－2Fe³⁺+2I^－

2Fe²⁺+I₂
（1）Fe²⁺、I^－、Br^－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?u>　　　　　　　　。
（2）當(dāng)通入2mol Cl₂時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：n(Fe²⁺):n(I^－):n(Br^－)＝　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某同學(xué)為研究氧化鐵與過量炭粉的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取3.2 g氧化鐵與2 g炭粉均勻混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如圖裝置連接。

②通一段時(shí)間純凈、干燥的氮?dú)狻?br />③夾緊T處彈簧夾，然后點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間后，澄清石灰水變渾濁。
④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g。
⑴實(shí)驗(yàn)步驟①加入藥品前，先進(jìn)行的操作是                                     。
⑵實(shí)驗(yàn)步驟②通入N₂的目的是                                               ，實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻Ｕ垖懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________。
⑶經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為　　g。
⑷反應(yīng)生成的氣體是______________________，
該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為：__________________________________________________。
⑸該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不合理之處，請指出并說明改進(jìn)方法　   _________  　　　　　
_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不可以通過化合反應(yīng)制取的是

A．FeCl₂

B．Fe(OH)₃

C．H ₂SiO₄

D．SO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe³^＋，同時(shí)析出0.1 mol Ag.。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．氧化性：Zn²^＋>Cu²^＋>Fe³^＋>Ag^＋	B．Fe³^＋的氧化性大于Cu²^＋
C．溶液中Cu²^＋與Fe²^＋的物質(zhì)的量比為1∶2	D．1 mol Fe可還原2 mol Fe³^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是（）

A．不溶物一定是Cu	B．溶液中一定含有Fe²^＋，但不一定含有Cu²^＋
C．不溶物一定是Fe	D．不溶物一定含銅，但不一定含鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)硫酸亞鐵晶體（

）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412424085072.gif" style="vertical-align:middle;" />某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1) 步驟②加入過量H₂O₂的目的：____________________
(2) 若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g(用含a的代數(shù)式表示)。
(3) 該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性.KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
①寫出酸性KMnO₄溶液和FeSO₄反應(yīng)的離子方程式______________

________________
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________
③上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄,溶液需要酸化，用于酸化的酸是______

____。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸
④某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夾持部分略去）(填字母序號(hào)）。

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