下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質的是
①常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅； ②用NH3·H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗；
③常溫下，0.1mol / L氯化銨溶液的pH約為5
④常溫下，體積相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與相同濃度的HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者
| A．①②③④ | B．②③④ | C．③④ | D．②④ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是
| A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－) |
| B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－) |
| C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) |
| D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數為1.75×10－5） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表達不正確的是
| A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH- |
| B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+) |
| C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質的量不相等 |
| D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質的量，后者多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液說法正確的是 ( )
| A．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應 |
| B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA>HB |
| C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度 |
| D．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是
| A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) |
| B．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9 |
| C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A-)＞c(B+) |
| D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知碳酸的電離常數：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數Khl=2.12×l0－4。現將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）
A．酸性 ，堿性 |
B． |
C． |
D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
| A．a、c兩點溶液的導電能力相同 |
| B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－) |
| C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c |
| D．與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有常溫下物質的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是
| A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>② |
| B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋) |
| C．溶液①、③由水電離產生的c(OH― )：①<③ |
| D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3) |
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